一種離子型共價有機框架材料測量水中pH值的方法與流程

2024-04-15 19:55:05

一種離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法
技術領域
1.本公開涉及螢光傳感器領域，具體地，涉及一種離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法。


背景技術：

2.檢測水溶液中的ph值在水質檢測、環境監測、化學反應控制和醫學診斷中具有重要意義。迄今為止，已開發出各種測量ph的技術，包括發光成像、離子敏感場效應電晶體以及各種電化學方法等。但是有些技術操作複雜，樣品預處理繁雜，檢測耗時長。例如，目前常使用的ph計，操作前需要標定，示數穩定時間較長，且玻璃電極需要定期更換。


技術實現要素：

3.本公開的目的是提供一種離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法，已解決現有技術中存在的技術操作複雜，樣品預處理繁雜以及檢測耗時長的問題。
4.為了實現上述目的，本公開提供一種離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法，該方法包括：將離子型螢光探針分散在水中，得到螢光探針懸濁液；將所述螢光探針懸濁液與酸性水溶液混合，得到待測懸濁液；在激發光照射條件下，通過所述待測懸濁液的螢光光譜圖對所述酸性水的ph進行測定；或者
5.使所述離子型螢光探針分散在所述酸性水溶液中，得到粗測懸濁液；在所述激發光和/或可見光照射條件下，通過所述粗測懸濁液的外觀對所述酸性水的ph進行測定；所述離子型螢光探針的化學結構式為式(1)所示：
[0006][0007]
可選地，所述螢光探針懸濁液的濃度為225～235μg/ml。
[0008]
可選地，該方法還包括，使所述待測懸濁液經螢光光譜儀進行螢光檢測，得到所述酸性水溶液的螢光光譜圖；當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(0.27～7.90)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3。
[0009]
可選地，該方法還包括，所述激發光的波長為355～360nm；所述待測懸濁液在螢光光譜圖中的發射波長為415～425nm。
[0010]
可選地，當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(4.36～7.90)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值小於2.0；當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(0.27～2.52)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值為2.0～3.0。
[0011]
可選地，該方法還包括，配置多個不同ph值的第一強酸水溶液，其中，所述第一強酸水溶液的ph值小於2.0；使所述螢光探針懸濁液分別與所述第一強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到所述第一強酸水溶液的螢光強度與對應的ph值的第一線性擬合曲線；所述第一線性擬合曲線的函數為y1＝ax1+b；其中，y1表示所述強酸水溶液的螢光強度；x1表示所述強酸水溶液的ph值；a為-2.0
×
105至-1.9
×
105，優選為-1.95
×
105，b為(7.90～7.95)
×
105，優選為7.93
×
105。
[0012]
可選地，該方法還包括，配置多個不同ph值的第二強酸水溶液，其中，所述第二強酸水溶液的ph值為2.0～3.0；使所述螢光探針懸濁液分別與所述第二強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到所述第二強酸水溶液的螢光強度與對應的ph值的第二線性擬合曲線；所述第二線性擬合曲線的函數為y2＝cx2+d；其中，y2表示所述強酸水溶液的螢光強度；x2表示所述強酸水溶液的ph值；c為-2.45
×
105至-2.35
×
105，優選為-2.40
×
105，d為(7.25～7.30)
×
105，優選為7.27
×
105。
[0013]
可選地，該方法還包括，使所述未知強酸溶液與所述螢光探針懸濁液混合後進行螢光檢測，得到所述未知強酸溶液的螢光強度；當所述未知強酸溶液的螢光強度為(4.36～7.90)
×
105a.u.時，通過所述第一線性擬合曲線的函數計算出所述未知強酸溶液的ph值；當所述未知強酸溶液的螢光強度為(0.27～2.52)
×
105a.u.時，通過所述第二線性擬合曲線的函數計算出所述未知強酸溶液的ph值。
[0014]
可選地，該方法還包括，所述待測懸濁液中的螢光探針懸濁液與所述螢光探針懸濁液的體積比為1：(95～105)，優選為1：100。
[0015]
可選地，在可見光照射的條件下，若所述粗測懸濁液由橙紅色變成綠色時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3.0；或者在所述激發光照射的條件下，若所述粗測懸濁液發出藍色螢光時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3.0。
[0016]
通過上述技術方案，採用本公開的離子型螢光探針，能夠在可見光和/或激發光照射下，初步檢測酸性水溶液的ph值，同時，能夠在激發光的照射下精確的檢測水溶液的ph值；另外，離子型螢光探針具有較好的化學穩定性，能夠實現多次重複使用。採用本公開的方法，能夠填補本公開中離子型螢光探針應用於螢光傳感的空白，同時，本公開對設備要求低，能夠降低操作難度，檢測耗時短，維護周期短。
[0017]
本公開的其他特徵和優點將在隨後的具體實施方式部分予以詳細說明。
附圖說明
[0018]
附圖是用來提供對本公開的進一步理解，並且構成說明書的一部分，與下面的具體實施方式一起用於解釋本公開，但並不構成對本公開的限制。在附圖中：
[0019]
圖1是本公開實施例中的離子型螢光探針在可見光和激發光下的顯色圖。
[0020]
圖2是本公開的離子型螢光探針的紅外光譜圖。
[0021]
圖3是本公開的離子型螢光探針的粉末pxrd圖和模擬pxrd圖。
[0022]
圖4是本公開實施例中的離子型螢光探針在不同ph強酸水溶液的螢光光譜圖。
[0023]
圖5是本公開實施例中的離子型螢光探針在不同ph強酸水溶液的螢光光譜圖的線性擬合圖。
具體實施方式
[0024]
以下結合附圖對本公開的具體實施方式進行詳細說明。應當理解的是，此處所描述的具體實施方式僅用於說明和解釋本公開，並不用於限制本公開。
[0025]
本公開提供一種離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法，該方法包括：將離子型螢光探針分散在水中，得到螢光探針懸濁液；將所述螢光探針懸濁液與酸性水溶液混合，得到待測懸濁液；在激發光照射條件下，通過所述待測懸濁液的螢光光譜圖對所述酸性水的ph進行測定；或者
[0026]
使所述離子型螢光探針分散在所述酸性水溶液中，得到粗測懸濁液；在所述激發光和/或可見光照射條件下，通過所述粗測懸濁液的外觀對所述酸性水的ph進行測定；所述離子型螢光探針的化學結構式為式(1)所示：
[0027][0028]
通過上述技術方案，採用本公開的離子型螢光探針為離子型共價有機框架材料，能夠在可見光和/或激發光照射下，初步檢測酸性水溶液的ph值，同時，能夠在激發光的照射下精確的檢測水溶液的ph值；另外，離子型螢光探針具有較好的化學穩定性，能夠實現多次重複使用。採用本公開的方法，能夠填補本公開中離子型螢光探針應用於螢光傳感的空白，同時，本公開對設備要求低，能夠降低操作難度，檢測耗時短，維護周期短。
[0029]
一種實施方式中，所述激發光的波長為355～360nm，優選為360nm；所述螢光光譜圖的發射波長為415～425nm，優選為420nm。本公開所述的可見光為自然光，可見光是電磁波譜中人眼可以感知的部分，一般人的眼睛可以感知的電磁波的波長為880～380nm。
[0030]
一種具體的實施方式中，本公開所使用的離子型螢光探針是由1,3,6,8-四(4-氨基苯基)芘(簡稱pytta)、2',3',5',6'-四氟-[1,1',4',1
」‑
三聯苯]-4,4
」‑
二甲醛(簡稱tftda)和5,6-二(4-苯甲醛)-1,3-二甲基-苯並咪唑-3-碘鹽(簡稱bfim)通過縮合反應製備得到；具體的製備方法包括：稱取pytta、tftda和bfim於pyrex管中，分別加鄰二氯苯和醋酸水溶液，超聲使體系混合均勻。將pyrex管下端含溶劑部分置於77k的液氮中冷凍脫氣，循環三次左右，高溫封管。待體系完全恢復室溫後，轉移至恆溫烘箱中靜置反應72h。反應結束後，冷卻至室溫，產物用乾燥thf充分洗滌5次，再用新鮮的30ml thf溶液浸泡8h右。抽濾，用乾燥的丙酮洗滌3次。120℃真空乾燥過夜，得到離子型螢光探針。
[0031]
其中，為了提升離子型螢光探針的產率，需要對反應過程中的條件進行限定，具體的，pytta、tftda和bfim的摩爾比為2：3：1；醋酸水溶液的濃度為6mol/l，所述鄰二氯苯和乙酸水溶液的體積比為10：1；恆溫烘箱的加熱溫度為120℃。
[0032]
一種的實施方式中，將離子型螢光探針均勻的分散在所述酸性水溶液中，得到粗測懸濁液，對粗測懸濁液進行粗測即可得到酸性水溶液的ph值。在該實施方式中，通過上述實施方式中，能夠實現「裸眼」識別。
[0033]
其中，在可見光照射的條件下，若粗測懸濁液為橙紅色時，說明所述酸性水溶液的ph值大於3.0；若粗測懸濁液由橙紅色變成綠色時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3.0。
[0034]
其中，在所述激發光照射的條件下，若所述粗測懸濁液沒有螢光發出時，說明所述酸性水溶液的ph值為大於3.0；若所述粗測懸濁液發出藍色螢光時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3.0。
[0035]
另一種實施方式中，可以使用螢光光譜對酸性水溶液的ph測定，具體的，使所述待測懸濁液經螢光光譜儀進行螢光檢測，得到所述酸性水溶液的螢光光譜圖；並且從所述螢光光譜圖中得到待測懸濁液的螢光強度，並根據螢光強度進行ph值的判定，評價標準具體為：當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(0.27～7.90)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值為0～3；當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度小於0.27
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph大於3.0。
[0036]
一種實施方式中，所述螢光探針懸濁液的濃度為225～235μg/ml，優選為230μg/ml。在該實施方式中，配置螢光探針懸濁液的方法包括，將0.00225～0.00235g的離子型螢光探針加入到10ml水溶液中，通過超聲震蕩使離子型螢光探針在水溶液中分散均勻，其中超聲震蕩處理的強度為30000hz，時間為10min。
[0037]
一種實施方式中，使一部分所述螢光探針懸濁液與所述酸性水溶液混合後得到待測懸濁液，然後通過超聲震蕩處理使螢光探針與氫離子充分反應，其中超聲震蕩處理的條件與配置螢光探針懸濁液的條件相同即可，本技術不做特殊要求；所述待測懸濁液中的螢光探針懸濁液與所述螢光探針懸濁液的體積比為1：(95～105)，優選為1：100。
[0038]
在該實施方式中，離子型螢光探針在酸性水溶液中，離子型螢光探針上的亞胺鍵上的n位點與氫離子相互作用，發生質子化反應，引起了發光基團pytta的π鍵的變化，從而產生螢光。
[0039]
進一步的實施方式中，為了進一步精確的判定待測懸濁液的ph值，將評價標準進一步細化，細化後的評價標準為：當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(4.36～7.90)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值小於2.0；當所述螢光光譜圖在發射波長位置的螢光強度為(0.27～2.52)
×
105a.u.時，說明所述酸性水溶液的ph值為2.0～3.0。
[0040]
為了研究待測懸濁液的螢光強度變化規律，首先，配置多個不同濃度的強酸水溶液，其中，所述強酸水溶液的ph值為0～3.0；使所述待測懸濁液分別與所述強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到多個強酸水溶液的螢光光譜圖，離子型螢光探針在ph值小於2.0的條件下時螢光強度明顯提高。
[0041]
在該實施方式中，離子型螢光探針在酸性水溶液中發生的質子化反應分為一級質子化反應和二級質子化反應，其中，一級質子化反應主要是離子型螢光探針上的亞胺鍵上的n位點與氫離子相互作用，引起了發光基團pytta的共軛大π鍵的變化，從而產生螢光；二級質子化反應主要是離子型螢光探針上咪唑上的n位點與氫離子相互作用，進一步引起了發光基團pytta的共軛大π鍵的變化。
[0042]
為了能夠使待測懸濁液定量的測定酸性水溶液中的氫離子(即ph值)，配置多個不同濃度的第一強酸水溶液，其中，所述第一強酸水溶液的ph值小於2.0；使所述螢光探針懸濁液分別與所述第一強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到ph值對應的所述第一強酸水溶液的螢光強度；將每個所述第一強酸水溶液的ph值作為橫坐標，並使ph值對應的所述第一強酸水溶液的螢光強度作為縱坐標，得到所述第一強酸水溶液的螢光強度與對應的ph值的第一線性擬合曲線；配置多個不同濃度的第二強酸水溶液，其中，所述第二強酸水溶液的ph值
為2.0～3.0；使所述螢光探針懸濁液分別與所述第二強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到ph值對應的所述第二強酸水溶液的螢光強度；將每個所述第二強酸水溶液的ph值作為橫坐標，並使ph值對應的所述第二強酸水溶液的螢光強度作為縱坐標，得到所述第二強酸水溶液的螢光強度與對應的ph值的第二線性擬合曲線。
[0043]
所述第一線性擬合曲線的函數為y1＝ax1+b；其中，y1表示所述強酸水溶液的螢光強度；x1表示所述強酸水溶液的ph值；a表示所述第一線性擬合曲線的函數的斜率，a為-2.0
×
105至-1.9
×
105，優選為-1.95
×
105；b表示所述第一線性擬合曲線的函數的截距，b為(7.90～7.95)
×
105，優選7.93
×
105；所述第一線性擬合曲線的函數的相關係數r2為0.990以上。
[0044]
所述第二線性擬合曲線的函數為y2＝cx2+d；其中，y2表示所述強酸水溶液的螢光強度；x2表示所述強酸水溶液的ph值；c表示所述第二線性擬合曲線的函數的斜率，c為-2.45
×
105至-2.35
×
105，優選為-2.40
×
105；d表示所述第二線性擬合曲線的函數的截距，d為(7.25～7.30)
×
105，優選7.27
×
105；所述第二線性擬合曲線的函數的相關係數r2為0.979以上。
[0045]
一種實施方式中，該方法還包括，使所述未知強酸溶液與所述螢光探針懸濁液混合後進行螢光檢測，得到所述未知強酸溶液的螢光強度；當所述未知強酸溶液的螢光強度為(4.36～7.90)
×
105a.u.時，通過所述第一線性擬合曲線的函數計算出所述未知強酸溶液的ph值小於2.0；當所述未知強酸溶液的螢光強度為(0.27～2.52)
×
105a.u.時，通過所述第二線性擬合曲線的函數計算出所述未知強酸溶液的ph值為2.0～3.0。
[0046]
為了使螢光測試的結果更準確，對配置本公開的溶液所使用的水溶劑進行限定，其中，水溶液為二次蒸餾水。配置本公開所使用的酸性水溶液、第一強酸溶液、第二強酸溶液的配置均是由二次蒸餾水、硝酸和鹽酸緩衝溶液組成；並且，上述酸性溶液的ph均是通過ph計測量得到。
[0047]
一種實施方式中，離子型共價有機框架材料測量水中ph值的方法包括：
[0048]
使離子型螢光探針分別分散在多個不同ph值的酸性水溶液中，得到粗測懸濁液，在可見光照射的條件下，觀察多個懸濁液的外觀；或者在波長為355～360nm的激發光照射條件下，觀察多個懸濁液的螢光發出情況；
[0049]
配置多個不同濃度的第一強酸水溶液和第二強酸水溶液，其中，所述第一強酸水溶液的ph值小於2，所述第二強酸水溶液的ph值為2.0～3.0；使所述待測懸濁液分別與所述第一強酸水溶液和所述第二強酸水溶液混合進行螢光檢測，得到ph值對應的所述第一強酸水溶液和所述第二強酸水溶液的螢光強度；將每個所述第一強酸水溶液和所述第二強酸水溶液的ph值作為橫坐標，並使ph值對應的所述第一強酸水溶液和所述第二強酸水溶液的螢光強度作為縱坐標，得到第一線性擬合曲線和第二線性擬合曲線；其中，所述第一線性擬合曲線的函數為y1＝ax1+b；其中，y1表示所述強酸水溶液的螢光強度；x1表示所述強酸水溶液的ph值；a表示所述第一線性擬合曲線的函數的斜率，a為-2.0
×
105至-1.9
×
105，優選為-1.95
×
105；b表示所述第一線性擬合曲線的函數的截距，b為(7.90～7.95)
×
105，優選為7.93
×
105。所述第二線性擬合曲線的函數為y2＝cx2+d；其中，y2表示所述強酸水溶液的螢光強度；x2表示所述強酸水溶液的ph值；c表示所述第二線性擬合曲線的函數的斜率，c為-2.45
×
105至-2.35
×
105，優選為-2.40
×
105；d表示所述第二線性擬合曲線的函數的截距，d
為(7.25～7.30)
×
105，優選為7.27
×
105。
[0050]
下面通過實施例來進一步說明本公開，但是本公開並不因此而受到任何限制。以下實施例和對比例所使用的化合物如無特殊說明，均為外購得到藥品試劑。螢光測試的所採用的儀器為horiba scientific fluoromax-4。
[0051]
製備例1
[0052]
稱取pytta(22.7mg，0.04mmol)，tftda(21.5mg，0.06mmol)和bfim(6.9mg，0.02mmol)於5ml的pyrex管中，分別加2.0ml的鄰二氯苯和0.2ml 6m的acoh，超聲10min，使體系混合均勻。將pyrex管下端含溶劑部分置於77k的液氮中冷凍脫氣，循環三次左右，高溫封管。待體系完全恢復室溫後，轉移至120℃的恆溫烘箱中靜置反應72h。反應結束後，冷卻至室溫，產物用乾燥thf充分洗滌5次，再用新鮮的30ml的thf溶液浸泡8h左右。抽濾，用乾燥的丙酮洗滌3次。120℃真空乾燥過夜，得離子型螢光探針，產率為86％。通過以下表徵方法得到離子型螢光探針為式(1)的化學結構：
[0053]
其中，為了確定合成的離子型螢光探針是否成功以及部分參數，可以對其進行多種表徵，具體如下：
[0054]
(1)採用nicolet is50傅立葉變換顯微紅外光譜儀進行紅外測試，結果如圖2所示，根據紅外光譜圖所示，1698cm-1
處的-cho羰基伸縮振動峰明顯減弱說明了醛基單體與氨基單體發生縮合反應，同時1624cm-1
處出現典型的c＝n鍵的特徵吸收峰，說明了離子型螢光探針中亞胺鍵的存在，即材料的成功合成；
[0055]
(2)採用bruker d8 advance衍射儀進行pxrd的圖譜測試，結果如圖3所示，aa堆疊的重疊式結構的理論粉末衍射圖在衍射峰的位置和強度上都可以與實驗所得的pxrd的圖譜吻合，證明了離子型螢光探針的成功合成且具有aa堆積的結構。
[0056]
(3)採用quantachromeautosorb-iq分析儀進行比表面積測試，根據氮氣吸附脫附曲線表明離子型螢光探針的比表面積為1324m2/g。
[0057]
(4)採用quantachromeautosorb-iq分析儀進行孔徑測試，根據非局域的密度泛函理論表明離子型螢光探針具有微孔(～1.40nm)和介孔(～2.52nm)分布，其中以介孔為主。
[0058]
(5)採用hitachi s-4800hitachi s-4800掃描電子顯微鏡測定離子型螢光探針的掃描電子顯微鏡圖，根據離子型螢光探針的掃描電子顯微鏡圖表明材料呈片層狀堆積。
[0059]
實施例
[0060]
稱量6個1mg的離子型螢光探針粉末分別與ph值為1、2、3、4、5和6的6個5ml的酸性水溶液混合，得到6個粗測懸濁液；使粗測懸濁液在可見光照射的條件下，觀察多個粗測懸濁液的顏色，其中，ph值為1、2、3的顏色分別為墨綠色、綠色和黃綠色，ph值為4、5、6的顏色均為橙紅色；使上述6個粗測懸濁液在波長為360nm的激發光照射的條件下，觀察6個粗測懸濁液的螢光發出情況，其中，ph值為1、2、3的粗測懸濁液均發出藍色螢光，ph值為4、5、6的顏色均無藍色螢光；結果見圖1。
[0061]
配置多個ph值不同的第一強酸水溶液(ph值分別為0.02、0.30、0.50、0.68、1.00、1.31、1.51、1.82)和第二強酸水溶液(第二強酸水溶液的ph值為2.0～3.0，第一強酸水溶液的ph值小於2，ph值分別為2.04、2.32、2.52、2.78、2.98)；使0.0023g離子型螢光探針分散在10ml水中，得到濃度為230μg/ml的螢光探針懸濁液，使螢光探針懸濁液(50μl)分別與第一強酸水溶液(4950μl)和第二強酸水溶液(4950μl)混合，得到13個待測懸濁液；對待測懸濁
液經螢光光譜儀進行螢光檢測，得到螢光光譜圖，其中螢光光譜圖見圖4。根據螢光光譜圖在420nm處的螢光強度得到ph值對應的第一強酸水溶液和第二強酸水溶液的螢光強度；將每個第一強酸水溶液和第二強酸水溶液的ph值作為橫坐標，並使ph值對應的第一強酸水溶液和第二強酸水溶液的螢光強度作為縱坐標，得到第一線性擬合曲線和第二線性擬合曲線，其中，線性擬合的結果見圖5；第一線性擬合曲線的函數為y1＝-1.95
×
105x1+7.93
×
105；其中，y1表示強酸水溶液的螢光強度；x1表示強酸水溶液的ph值。第二線性擬合曲線的函數為y2＝-2.40
×
105x2+7.27
×
105。
[0062]
使ph值為0.95的強酸溶液(取自實驗室酸性水相廢液桶)與待測懸濁液混合後進行螢光檢測，得到強酸溶液的螢光強度為6.14
×
105a.u.，通過第一線性擬合曲線的函數計算出未知強酸溶液具體的ph值為0.92；使ph值為2.53的強酸溶液與待測懸濁液混合後進行螢光檢測，得到強酸溶液的螢光強度為1.27
×
105a.u.，通過第二線性擬合曲線的函數計算出未知強酸溶液具體的ph值為2.50，其中檢測時間為30s。
[0063]
強酸溶液的ph值為使用ph計測得的，採用本方法和ph計測定的水溶液的ph的偏差為3.15％以下。
[0064]
對比例
[0065]
採用phs-3c型ph計對實際水樣進行檢測，檢測方法包括：
[0066]
首先將ph電極在3mol/l氯化鉀溶液中浸泡24小時，然後使用標準緩衝溶液對ph計進行標定(每天標定一次)，經標定過的儀器，即可用來測量被測溶液，用蒸餾水清洗電極頭部，再用被測溶液清洗一次，把電極浸入攪拌均勻的被測溶液中，待示數穩定，既得溶液的ph值，測量結束後，及時將裝有少量飽和氯化鉀溶液的電極保護套套上，以保持電極球泡的溼潤。
[0067]
根據實施例和對比例進行比較可知，採用本公開的方法能夠使離子型螢光探針，在可見光和/或激發光照射下，初步檢測酸性水溶液的ph值，同時，能夠在激發光的照射下精確的檢測水溶液的ph值；另外，能夠填補本公開中離子型螢光探針應用於螢光傳感的空白，且與傳統的ph計相比，操作簡單，測試時間短，無需頻繁地標定儀器。
[0068]
以上結合附圖詳細描述了本公開的優選實施方式，但是，本公開並不限於上述實施方式中的具體細節，在本公開的技術構思範圍內，可以對本公開的技術方案進行多種簡單變型，這些簡單變型均屬於本公開的保護範圍。
[0069]
另外需要說明的是，在上述具體實施方式中所描述的各個具體技術特徵，在不矛盾的情況下，可以通過任何合適的方式進行組合。為了避免不必要的重複，本公開對各種可能的組合方式不再另行說明。
[0070]
此外，本公開的各種不同的實施方式之間也可以進行任意組合，只要其不違背本公開的思想，其同樣應當視為本公開所公開的內容。