無砷無銻、含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃及其製備方法
2023-10-09 12:35:24 1
專利名稱：無砷無銻、含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃及其製備方法
技術領域：
本發明涉及含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃，其中在其製備期間不將砷和銻化合物用作澄清劑。此外，本發明包括一種基於使用含氧硒化合物作為澄清劑的用於硼矽酸鹽玻璃的環境友好的澄清方法。在不將砷和銻化合物用作澄清劑時，本發明的玻璃不含通常在製備含二氧化鈦的玻璃組合物的情況下出現的黃色或棕色的幹擾陰影。本發明的玻璃特別適合作為製備IR光導體、光傳感器用蓋玻片、UV濾色器玻璃等用的原料。
背景技術：
如常常在含TiO2的硼矽酸鹽玻璃的情況下出現的氧化鐵含量為50至200ppm的玻璃組合物易於在熔融過程中變色。氧化鐵含量是常規的並且在該物質的情況下由玻璃主要組分的雜質而引起。變色是因為形成了鈦酸鐵(II)，由此形成FeTiO3或鈦鐵礦，嚴格地說其是二氧化鈦TiO2和氧化鐵(II)FeO的混合物。對於鈦鐵礦的形成，必要的是存在於玻璃熔體中的鐵以其二價氧化態存在。另一方面，在大部分鐵以氧化態+III存在時，如在Fe2O3的情況下，抑制鈦鐵礦的形成。這可以通過在玻璃熔體中加入氧化性物質而實現，其引起玻璃熔體中元素氧或其它氧化性氣體的連續釋放，並由此在玻璃熔體中提供或多或少恆定濃度的氧化性氣體。恆定水平的氧化性氣體轉而導致存在於玻璃熔體中的金屬，也包括鐵，在熔融和澄清處理期間以其較高氧化態保留或最後轉換成較高氧化態。在氧化形式中這些化合物通常僅引起玻璃的輕微變色至不變色。並且在固化期間或之後，這種氧化的化合物不被還原。為在玻璃熔體中實現永久高水平的O2，在實踐中優選使用砷和銻氧化物的混合物，或使用彼此分開的砷或銻的不同氧化物。這種混合物逐漸釋放氧氣，其中氧化銻在約1150°C下釋放高峰值的02，然而氧化砷的峰值O2的釋放達到高達1250°C或更高的溫度。因此，這些氧化物在允許其在多數玻璃熔體中用作澄清劑的溫度下起作用。這些砷和銻氧化物的澄清系統的很大缺點是砷和銻化合物的高毒性和環境有害性，出於這個原因目前已經通過今後可能變得更嚴格的法律規定限制了其應用。因此，在玻璃工業中，存在對這些有效澄清劑的合適替代物的需要。常常選擇的選擇物是使用硫酸鹽、氧化錫、齒化物或這些物質的組合。但是這些物質常常導致在澄清處理期間玻璃熔體中低得多的氧化效果，其轉而導致由鈦鐵礦的形成而使玻璃棕色著色。在較高處理溫度下，滷化物是高揮發性化合物，其轉而導致玻璃熔體快速消耗這些化合物。這轉而使得必須使滷化物澄清劑過量。這種過量轉而導致氫滷酸的較高釋放。一方面，從所述方法的環境相容性來看，這是不期望的。另一方面，酸釋放增加導致製備設備的加速損耗並因此從長遠來看增加了工藝成本。
並且任選用作澄清劑的替代物的硝酸鹽，例如硝酸鉀，具有太早，即在溫度太低時，將分解期間產生的氧化性氣體，尤其是氧氣釋放入玻璃熔體中的傾向。出於這個原因，其也較差地適用於高於1000°c的溫度下的澄清處理。優選地，將硝酸鹽與氧化砷(III)或氧化銻(III)組合使用，其由此在玻璃熔體中轉換成氧化砷(V)或氧化銻(V)。因此其在澄清處理期間釋放氧氣。在玻璃熔體中產生氧化性環境的另一可想到的可能性是直接將氧氣鼓泡入熔體聚集體中。然而，這種方法僅適合用於其中使用大的工藝容器的方法中。但是在這種方法的情況下，至今為止不能用可獲得的技術可能性來實現將氧氣細微分散在玻璃熔體中，與使用澄清劑形成了對照。
發明內容
因此本發明的目的是提供含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃而不具有任何幹 擾變色，甚至儘管在玻璃的澄清處理中不使用砷或銻化合物。此外，各玻璃也應該具有在IR範圍內的透射率值，其對將砷和銻化合物用作澄清劑的玻璃而言是常規的。所述目的通過一種無砷無銻的硼矽酸鹽玻璃實現，其基於玻璃的總量以重量％計，包含以下氧化物
SiO230 I、: 85
B2O33 至 20
Al2O3O 個:15
Na2O3 節 15
K2O3 至 15
ZnOO 個:12
TiO20.5 個10
CaOO ^ 0.1以及基於玻璃的總量，O. 001重量％至O. I重量％的量的至少一種含氧的硒化合物。所述玻璃的基質基於玻璃總量，以至少30重量％、優選至少35重量％且特別優選至少40重量％的比例包含Si02。SiO2是玻璃基質中重要的網絡形成劑，其影響玻璃的特性。特別是，SiO2對於玻璃的耐化學性尤其重要。玻璃中SiO2的含量基於玻璃的總量，為最多85重量％、優選最多75重量％且特別優選最多70重量％。太高的SiO2含量可導致玻璃軟化點的增加太大。除SiO2之外，本發明的玻璃還包含至少一種第二網絡形成劑。所述玻璃包含B2O3作為另外的網絡形成劑，其基於玻璃的總量以至少3重量％、優選至少4重量％且特別優選至少5重量％的比例被包含。通過其網絡形成特性，B2O3主要支持玻璃的穩定性。在B2O3含量太低的情況下，不能保證硼矽酸鹽玻璃系統中所要求的穩定性。然而，玻璃中B2O3的含量基於玻璃的總量，為最多20重量％、優選最多17重量％且特別優選最多15重量％。在玻璃中B2O3含量太高的情況下，粘度可能極大地降低，從而不得不接受結晶穩定性的下降。根據本發明，優選所述玻璃包含氧化鋁。加入氧化鋁用於改進玻璃成形並一般支持耐化學性的改進。本發明玻璃中氧化鋁的比例，基於玻璃的總量，為最多15重量％、優選最多12重量％且特別優選最多10重量％。然而，氧化鋁含量太高導致結晶趨勢增加。優選地，玻璃中的氧化鋁量基於玻璃的總量，為至少O. I重量％、進一步優選至少O. 5重量％且最優選至少O. 75重量％。特別優選地,玻璃中氧化招的量為O. I重量％、3重量％、5重量％或10重量％。所述玻璃基於玻璃的總量以至少6重量％、優選至少9重量％且特別優選至少12重量％的比例包含鹼金屬氧化物。作為鹼金屬氧化物，在本發明的玻璃中至少包含Na2O和K2O。鹼金屬氧化物改進玻璃的可熔性並因此允許經濟地生產。在玻璃的生產期間，其用作助熔劑。玻璃中鹼金屬氧化物的總量應該不超過30重量％、優選26重量％且特別優選 24重量％的值。在鹼金屬氧化物含量太高的情況下，可能損害玻璃的耐候性並因此可能極大地限制其應用範圍。玻璃中Na2O和K2O的比例基於玻璃的總量，各自為至少3重量％，優選各自為至少4重量％。然而，玻璃中Na2O和K2O的比例基於玻璃的總量，各自為最多15重量％，優選各自為最多12重量％。本發明的玻璃組合物包含二氧化鈦。在玻璃中加入這種物質用於改進其光學特性。特別是，藉助於添加二氧化鈦，可以目標方式調節玻璃的折射率。因此，折射率隨著玻璃的TiO2含量增加而增加。玻璃中TiO2含量基於玻璃的總量，為至少O. 5重量％、優選至少I重量％且特別優選至少I. 5重量％。玻璃中的TiO2比例基於玻璃的總量，為最多10重量％、優選最多8重量％且特別優選最多6重量％。TiO2含量太高可能導致玻璃的不期望的結晶。添加二氧化鈦與另一優點有關由此測量玻璃的透射光譜的UV邊緣移動至更高的波長，其中在加入較多二氧化碳時，該移動較高。以這種方式可將根據本發明製備的玻璃用於寬範圍的可能應用，例如作為UV濾色器等。因此，本發明的玻璃也適合作為UV濾色器。對於不添加二氧化鈦的玻璃只有通過在玻璃上施加其它層才可能實現可比的效果，然而這可能降低透射率。作為其它助熔劑以及為了以目標方式調節熔點，本發明的玻璃組合物也可包含氧化鋅ZnO。通過加入網絡改進劑ZnO，可降低玻璃的熔點。玻璃中ZnO的含量基於玻璃的總量，為最多12重量％、優選最多10重量％且特別優選最多8重量％。ZnO的含量太高可能導致本發明玻璃的熔點極大地降低。本發明的玻璃組合物包含少量至少一種含氧的硒化合物。在生產玻璃期間將硒化合物加入本發明的玻璃中以提高熔融處理期間鐵的化合價。含氧的硒化合物的比例基於玻璃的總量，為至少IOppm (m/m),優選至少50ppm (m/m)且特別優選至少IOOppm (m/m)。玻璃中的含的氧硒化合物的總比例基於玻璃的總量，為最多O. I重量％、優選最多O. 05重量％且特別優選最多O. 01重量％。比例太高的含氧的硒化合物可導致玻璃著色，其中可能導致粉紅色著色。優選地，所述含氧的硒化合物選自亞硒酸的鹽(亞硒酸鹽)、硒酸的鹽(硒酸鹽)和/或其水合物、二氧化硒(SeO2)、三氧化硒(SeO3)及其混合物。優選的亞硒酸的鹽(亞硒酸鹽)為亞硒酸鈉(Na2SeO3)15認為十水合硒酸鈉Na2SeO4 · IOH2O是優選的硒酸的鹽(硒酸鹽)和/或其水合物。尤其優選地，所述含氧的硒化合物選自二氧化硒(SeO2)、亞硒酸鈉(Na2SeO3)及其混合物。特別優選所述含氧化合物為Se02。特別優選所述玻璃基於玻璃的總量包含O. 001
重量％至O. I重量％的SeO2。在本發明的優選實施方式中，本發明的玻璃僅包含矽、硼、鋁、鹼金屬鈉和鉀、鈦、鋅的氧化物，和至少一種含氧的硒化合物，優選SeO2，即，所述玻璃組合物包含至少90重量％、進一步優選至少95重量％且特別優選至少98重量％的所述組分。根據另一優選的實施方式，所述玻璃不含其它組分，其是指不將其混合入起始混合物中。在玻璃中可存在雜質。
在本發明的另一優選實施方式中，本發明的玻璃組合物除上述氧化物外還包含少量硫酸鹽。在這種情況下，玻璃中的硫酸鹽含量優選為至少150ppm(m/m)、進一步優選至少250ppm (m/m)且特別優選至少 350ppm (m/m)。然而，在本發明的特別優選的實施方式中，硫酸鹽的含量基於玻璃的總量不高於450ppm (m/m)、優選不高於350ppm (m/m)且特別優選不高於250ppm (m/m)。在生產過程中將硫酸鹽加入本發明的玻璃組合物中用於實現在具有硫酸鹽的玻璃中的澄清效果。本發明的其它玻璃除上述組分外還可包含其它添加劑。這些其它添加劑可例如為其它鹼金屬或鹼土金屬化合物(例如，Li2O, MgO, CaO)的混合物，將其加入玻璃中以控制玻璃的流動和熔融特性或耐化學性。本發明還包括具有所述組合物的玻璃，所述組合物提供有添加劑以控制玻璃的光學特性，例如折射率。優選地，這種添加劑為氧化鋇(BaO)。在該實施方式中，基於玻璃的總量以至少O. 001重量％的比例包含BaO。在添加BaO的情況下，可極大地提高玻璃的折射率。然而難以避免並且其不期望地存在於本發明玻璃的不同實施方式中的其它添加劑可例如為d族金屬的氧化物,例如氧化鐵(FeO、Fe203、Fe3O4)或硫化合物(硫化物或硫酸鹽)。氧化鐵是玻璃的主要組分的常見雜質，特別是石英砂的雜質。然而，本發明的玻璃組合物不含砷和銻的化合物。不存在這些化合物的事實是指在玻璃中不加入砷或銻的化合物，特別是不加入砷和銻的氧化物。因此，本發明的玻璃基於玻璃的總量，包含小於IOppm (m/m)、優選小於5ppm (m/m)且特別優選小於Ippm (m/m)的銻的氧化物。本發明玻璃組合物中氧化砷的比例基於玻璃的總量在<3ppm (m/m)、優選<2. 5ppm (m/m)的範圍內。玻璃的製備在本發明的優選實施方式中，本發明的玻璃可藉助於生產玻璃的常規方法來製備。優選地，所述方法選自下拉法、溢流熔融法和浮法。然而，也可有其它的製備方法，例如通常用於生產玻璃管或玻璃容器的方法。本發明的玻璃的製備優選包含以下步驟 將作為玻璃產品普通原料的起始組分，例如碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物或氧化物混合
將所述混合物加熱至至少1350°C至最多1550°C的溫度，由此形成均質熔體 將所述熔體冷卻至成形溫度並在此期間或之後任選使玻璃成形。本發明實施方式的特徵在於通過將熔體施加到浮浴上以無應力方式進行所述成形。本發明的另一實施方式使用下拉法用於將玻璃成形。根據本發明的實施方式，在特別用于澄清的澄清容器中或在物理分離的玻璃生產設備的區域中，優選在澄清槽中進行澄清處理。在本發明的可選實施方式中，不使用這種額外的澄清容器(物理分離的澄清容器 或澄清槽)。在這種情況下，以與玻璃生產的其它工藝步驟平行的方式，優選以與熔融或均化平行的方式進行所述澄清處理。根據本發明，所述澄清劑包含至少一種硒化合物，優選至少一種含氧的硒化合物。在本發明的一個實施方式中，所述硒化合物為唯一的澄清劑。在這種情況下，所述澄清劑僅由硒化合物構成。但是除硒化合物之外也可使用與硒化合物不同的其它澄清劑。優選所述其它澄清劑為硫酸鹽，其優選選自鹼金屬硫酸鹽、鹼土金屬硫酸鹽及其混合物。特別優選所述硫酸鹽選自Na2S04、CaSO4及其混合物。優選所述硒化合物選自亞硒酸的鹽(亞硒酸鹽)、硒酸的鹽(硒酸鹽)和/或其水合物、二氧化硒(Se02)、三氧化硒(SeO3)及其混合物。優選的亞硒酸的鹽(亞硒酸鹽)為亞硒酸鈉(Na2SeO3)15作為優選的硒酸的鹽(硒酸鹽)和/或其水合物必須提及十水合硒酸鈉Na2SeO4 · IOH2O0尤其優選所述硒化合物選自二氧化硒(SeO2)、亞硒酸鈉(Na2SeO3)及其混合物。特別優選所述硒化合物為亞硒酸鈉(Na2SeO3)15令人驚奇地發現如砷和銻，在其化合物在玻璃熔體中的氧化效應方面，硒在多價元素下具有特殊位置，但是不具有砷和銻兩者的缺點(例如砷和銻傾向於釋放高毒性氣體)。因此，硒以有利的方式不同於其它金屬或半金屬，所述其它金屬或半金屬化合物通常用作砷和銻的有毒化合物的澄清劑替代物但是其不顯示類似於硒的性能。這組元素包含例如錫、銫或鉍。示出這些元素的化合物，特別是其氧化物不產生本發明的既定目的，儘管在高級氧化物中所述元素的氧化數以及元素的氧化還原電勢和化合物的分解溫度給出暗示。不受任何理論約束，本發明人根據至今為止他們的經驗和經驗性的知識認為，硒化合物的特殊效果的原因是這些化合物在其中鈦鐵礦形成通常發生的溫度範圍內釋放氧氣的傾向。以這種方式，加入所述硒化合物能夠以特別有效的方式抑制鈦鐵礦形成和與此有關的玻璃的變色。優選的實施方式包括使用四價含氧硒化合物作為唯一的澄清劑。本發明的另一實施方式基於四價和六價含氧硒化合物的混合物的應用。可選地，可加入不是硒化合物的至少一種其它澄清劑。在本發明的優選實施方式中，僅將一種亞硒酸鹽作為唯一的硒化合物與至少一種不是硒化合物的其它澄清劑組合使用。在特別優選的實施方式中，這種亞硒酸鹽是亞硒酸鈉(Na2SeO3)15在另一優選的實施方式中，可將六價含氧硒化合物用作唯一的澄清劑。在特別優選的實施方式中，對於本發明玻璃的澄清處理，將硒酸鹽或一種或多種硒酸鹽的水合物作為唯一的硒化合物與至少一種不是硒化合物的其它澄清劑組合使用。
在本發明另一特別優選的實施方式中，所述硒酸鹽為硒酸鈉Na2SeO4和/或其水合物。在亞硒酸鹽和硒酸鹽的替代物中，還可使用硒的兩種含氧酸的酸酐二氧化硒(SeO2)和三氧化硒(SeO3X在本發明的優選實施方式中，使用相應的酸酐代替亞硒酸鹽或代替硒酸鹽作為澄清劑。在另一優選的實施方式中，將亞硒酸鹽或硒酸鹽與兩種酸的酸酐組合使用作為澄清劑。
在本發明的優選實施方式中，除硒化合物之外將硫酸鹽用作其它澄清劑。在此，在本發明的特別優選的實施方式中，使用鹼金屬硫酸鹽。在可選的實施方式中，可將鹼土金屬硫酸鹽用作其它的澄清劑。但是所述硫酸鹽也可包含鹼金屬硫酸鹽和鹼土金屬硫酸鹽的混合物。在本發明的特殊實施方式中，將Na2SO4用作其它澄清劑。在另一實施方式中將CaSO4用作其它澄清劑。本發明完全省略在玻璃中目的性地加入砷或銻化合物。澄清劑的氧化效果取決於其將氣態、反應性氧釋放入玻璃熔體中的傾向。這優選伴隨澄清劑的部分或完全分解而產生。關於其處理程度以及關於其速度，該過程極大地取決於溫度。在澄清處理期間澄清劑存在於其中的玻璃熔體的溫度太低時，則澄清劑的分解不充分或僅非常慢。一方面，對於實現期望的澄清效果而言，以及另一方面，對於保證Fe2+離子氧化成Fe3+離子而言，在這些條件下玻璃熔體中自由氧的濃度不能達到所需水平。然後太多鐵離子以其低氧化態殘留並出現鈦鐵礦內容物在玻璃中的形成，這導致不期望的玻璃的變色。然而，在澄清處理期間玻璃熔體的溫度太高時，則出現氣態氧以太快的速度從分解的澄清劑中釋放。其結果可能不同一方面，這可能導致在玻璃原料的分解氣體的主要部分(例如C02、SO2, SO3)還未從熔體中釋出時，所述澄清劑已經釋放氧氣。然後澄清劑不能示出其既定效果，所述效果是通過氣態氧的釋放將最後殘餘的密封氣體從玻璃熔體中帶走。澄清劑的快速分解的另一缺點是在這種情況下玻璃熔體中相對恆定的水平的自由反應性氧調節是幾乎不可能的事實。然而，為避免Fe3+離子還原成Fe2+離子並在玻璃中以足夠低的水平保持Fe2+的濃度需要這種水平。玻璃熔體的溫度應該不低於至少1300°C、優選至少1330°C且特別優選至少1360°C。在溫度太低的情況下，結果可能是玻璃熔體中氧氣的氧化效果太低。但是澄清處理期間玻璃熔體的溫度應該不超過最多1550°C、優選最多1500°C且特別優選最多1450°C的值。在溫度太高的情況下，澄清劑的分解可能進行太快並且可產生上述不期望的副作用，其可能損害本發明玻璃的質量至相當大的程度。已經發現本發明使用的硒化合物的特徵在於其能夠以特別均勻的方式任選分布於玻璃熔體中。以這種方式，這些化合物可作為玻璃中Fe物質的特別有效的氧化劑而起作用。硒化合物的這種效果與目前因為釋放有毒氣體而在玻璃生產過程中不再期望的其它澄清劑的效果相同。
具體實施例方式實施例對比例I用氧化銻和滷化物使用標準澄清處理製備含TiO2的硼矽酸鹽玻璃。以這種方式獲得的玻璃基於玻璃的總量以重量％計，具有以下組成
SiO264.0
B2O38 I
Al2O34.0
Na2O6.5
K2O7.0
ZnO5.5
TiO24.0
Sb OO b
Cl'0.1玻璃是無色的並且不具有任何不期望的顏色陰影。關於其在可見光以及近UV和IR區範圍內的透射性而測試玻璃。在該測試中獲得的透射光譜顯示在圖I中。對比例2通過將玻璃原料的混合物加熱至約1450°C並且隨後將其保持在1500°C約四小時來製備具有下述組成的玻璃。使用硫酸鹽作為澄清劑。在冷卻玻璃熔體並隨後成形的步驟之前，使玻璃經歷均化步驟。所用石英砂具有70ppm比例的Fe2O3，其作為雜質包含其中。以這種方式獲得的玻璃基於玻璃的總量以重量％計，具有關於其主要組分(不考慮不期望的雜質)的以下組成
SiO264.1
B2O38.36
AI2O34.18
Na2O6.32
K2O6.85
ZnO5.38
TiO24.18關於其在可見光以及近UV和IR區範圍內的透射性而測試玻璃。在該測試中獲得的透射光譜顯示在圖I中。實施例I (根據本發明)
通過將玻璃原料的混合物加熱至約1450°C並且隨後將其保持在1500°C約四小時來製備具有下述組成的玻璃。將亞硒酸鈉與硫酸鹽組合使用作為澄清劑。在冷卻玻璃熔體並隨後成形的步驟之前，使玻璃經歷均化步驟。所用石英砂具有70ppm比例的Fe2O3，其作為雜質包含其中。以這種方式獲得的玻璃基於玻璃的總量以重量％計，具有關於其主要組分(不考慮不期望的雜質)的以下組成
SiO264.1
B2O38.36
Al2O34.18
Na2O6,32
K2O6.85
ZnO5.38
TiO24.18
SeO20.025玻璃是完全無色的。用肉眼與具有對比例I的組成並經歷在此所述的澄清處理的玻璃比較，沒有檢測出不同。關於其在可見光以及近UV和IR區範圍內的透射性而測試玻璃。在該測試中獲得的透射光譜顯示在圖I中。令人驚奇地發現具有本發明的組合物並經曆本發明澄清處理的玻璃的透射性與對比樣品在近IR中的透射性一樣好。
權利要求
1.無砷無銻的硼矽酸鹽玻璃，其基於玻璃的總量以重量％計，包含以下氧化物 SiO230 · 85 B2O33 個:20Al2O1O 至 15 Na2O3 至 15 K2O3 至 15ZnOO 個:12 TiO20.5 I- 10 CaOO 個:0.1 以及基於玻璃的總量，O. 001重量％至O. I重量％的量的至少一種含氧的硒化合物，其中該化合物選自亞硒酸鹽、硒酸鹽、二氧化硒(SeO2)、三氧化硒(SeO3)及其混合物。
2.根據權利要求I所述的無砷無銻的硼矽酸鹽玻璃，其基於玻璃的總量以重量％計，包含以下氧化物 SiO235 至 70 B2O33 至 17Al2O3O 至 12 Na2O3 至 12 K2O3 至 12 ZnOO IO TiO20.5 至 8 CaOO O. I 以及基於玻璃的總量，O. 001重量％至O. I重量％的量的含氧的硒化合物。
3.根據權利要求I或2所述的無砷無銻的硼矽酸鹽玻璃，其基於玻璃的總量以重量％計，包含以下氧化物 SiO240 個:70 B2O33 至 15Al2O3O 至 10 Na2O3 至 12 K2C)3 節 12ZnOO 至 8 TiO20.5 個:6 CaOO 個:0.1 以及基於玻璃的總量，O. 001重量％至O. I重量％的量的含氧的硒化合物。
4.根據權利要求I至3中的一項或多項所述的硼矽酸鹽玻璃，其中所述玻璃僅由在此提及的組分構成。
5.製備根據權利要求I至4中的一項所述的硼矽酸鹽玻璃的方法，其包括以下工藝步驟 -將作為玻璃產品原料的起始組分，例如碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物或氧化物混合； -將所述混合物加熱至至少1350°C至1550°C的溫度，由此形成均質熔體； -將所述熔體冷卻至成形溫度並在此期間或之後任選使玻璃成形。
6.根據權利要求5所述的方法，其中在澄清處理後將所述熔體施加到用於成形的浮浴中，所述玻璃根據下拉法成形或加工成管或纖維。
7.含氧的硒化合物用于澄清硼矽酸鹽玻璃的用途，所述硼矽酸鹽玻璃基於玻璃的總量以重量％計，包含以下氧化物SiO230 個:85 B2O33 個:20 Al2O; O 至 15 Na2O3 個:15 K2O3 個:15 ZnOO 屮 12TiO20.5 個10 CaOO 個 0.1 其中基於玻璃的總量，以O. 001重量％至O. I重量％的量包含所述含氧的硒化合物，並且該化合物選自亞硒酸鹽、硒酸鹽、二氧化硒(SeO2)、三氧化硒(SeO3)及其混合物。
8.根據權利要求I至4中的一項或多項所述的玻璃作為IR光導體、光傳感器用蓋玻片或濾色玻璃的用途。
全文摘要
本發明涉及無砷無銻、含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃及其製備方法。具體地，本發明涉及含二氧化鈦的硼矽酸鹽玻璃，其不使用砷和銻化合物而製造。此外，描述了一種環境友好的澄清方法，其包括使用含氧的硒化合物作為澄清劑。所述玻璃具有在紅外範圍內良好的透射率值並且不顯示幹擾變色。所述玻璃特別適用於生產IR光導體、光傳感器用蓋玻片以及UV濾色器。
文檔編號C03C3/064GK102951840SQ20121028562
公開日2013年3月6日 申請日期2012年8月10日 優先權日2011年8月12日
發明者霍爾格·維格納, 雷納·施韋特費格, 倫卡·格裡加羅娃, 萊茵哈德·卡斯納 申請人:肖特公開股份有限公司