一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法
2024-04-15 11:00:05
1.本技術涉及土壤及地下水環境技術領域，尤其涉及一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法。
背景技術：
2.土壤鹽鹼化是世界性的資源問題和生態問題，是造成耕地資源短缺和生態環境惡化的主要原因之一。土壤中含有多種不同鹽分離子，它們之間存在著非常複雜的化學反應，極大地影響著土壤體系的化學組成。但目前的測量土壤體系的化學組成的手段，僅能測得不同鹽分離子的總量，無法辨析其存在形態及化學組分構成。然而，不同形態化學組分的運動遷移特性不同，對土壤性質和動植物生長的影響也不同，對於不同鹽分離子組成的鹽漬土也需要採取不同的治理措施，以保證能夠有效去除土壤中的多餘鹽分。如何提供一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法可以進一步分析土壤化學組分類型，確定土壤鹽分離子的化學形態及不同化學組分的含量是本領域技術人員亟需解決的技術問題。
技術實現要素：
3.本技術旨在至少在一定程度上解決相關技術中的技術問題之一。
4.為此，本技術的目的在於提出一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法，能夠模擬土壤中鹽分離子的化學反應及其存在形態，以及不同類型化學組分的含量。
5.為達到上述目的，本技術提出的一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法，包括：
6.獲取與鹽離子的化學平衡模擬過程所關聯參量的多種離子數據並構建化學反應參數資料庫；
7.計算各離子活度並構建化學求解模型，其中所述化學求解模型包括沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型，通過對所述沉澱-溶解反應模擬模型和所述絡合反應-陽離子交換模擬模型依次求解完成一次化學求解；
8.設定所述化學求解模型迭代運行的初始條件和終止條件，將參量數據輸入求解，並以相鄰兩次化學求解後多種離子的濃度差值作為外部循環控制標準ε，判斷進入下一次化學求解迭代或輸出模擬結果得到土壤中鹽離子的沉澱態化學組分含量、絡合態化學組分含量及交換態化學組分含量。
9.在一些實施例中，與鹽離子的化學平衡模擬過程所關聯參量的多種離子包括鈣離子，鎂離子，鉀離子，鈉離子，碳酸根離子，硫酸根離子，碳酸氫根離子和氯離子。
10.在一些實施例中，所述資料庫包含多種離子的電荷數、水合離子半徑、debye-h
ü
ckel常數、沉澱-溶解反應溶度積常數、絡合反應平衡常數、陽離子交換反應gapon選擇性係數。
11.在一些實施例中，各離子活度的計算方法如下：
12.ai＝γimi13.式中，ai為組分的活度，無量綱；mi為組分的摩爾濃度mol/l；γi為活度係數l/mol；
i代表某種組分；
14.其中帶電荷組分的活度係數計算如下：
[0015][0016]
i為離子強度mol/l；mi為帶電荷組分的摩爾濃度mol/l；zi為帶電荷組分i的電荷數；i表示某帶電荷組分，包括自由離子和帶電荷的絡合物；a』、b』是debye-h
ü
ckel常數，ri為i組分的水合離子半徑10-10
m；
[0017]
電中性絡合物的活度係數lgγ＝a'i
[0018]
其中a』為經驗係數；i為離子強度mol/l。
[0019]
在一些實施例中，所述沉澱-溶解反應模擬模型中包括五種礦物的沉澱-溶解反應子模型，包括caco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3沉澱-溶解反應子模型，caso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4沉澱-溶解反應子模型和nacl沉澱-溶解反應子模型；沉澱-溶解反應模擬方法包括：
[0020]
其按照五種礦物的溶解度從小到大依次對五種礦物的沉澱-溶解反應子模型求解完成一次沉澱-溶解循環；其中一次沉澱-溶解循環中使用的各自由離子的初始濃度值相同；
[0021]
以不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值作為沉澱-溶解循環的內部循環標準ε1；當不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值未達到ε1則進入下一次沉澱-溶解循環；同時將溶解度小的礦物計算所得的自由離子濃度作為下一次沉澱-溶解循環該自由離子濃度的初始濃度值，直至不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值達到ε1。
[0022]
在一些實施例中，所述caco3沉澱-溶解反應子模型，所述mgco3沉澱-溶解反應子模型，所述caso4沉澱-溶解反應子模型，所述mgso4沉澱-溶解反應子模型和所述nacl沉澱-溶解反應子模型的求解流程均相同；包括如下步驟：
[0023]
(1)計算溶液中礦物的活度積q
sp
；當q
sp
≠礦物沉澱-溶解反應的溶度積常數k
sp
時計算礦物的沉澱或溶解量δc；判斷q
sp
是否大於k
sp
；「是」，則溶液對該礦物過飽和產生沉澱；「否」，則溶液對該礦物欠飽和產生溶解；其中溶解情況包括以下情形之一：
[0024]
a當前迭代步土壤中無該礦物，則該礦物不溶解其自由離子濃度不變；
[0025]
b當前迭代步溶液中已存在的礦物濃度c
1 mol/l大於δc，則該礦物部分溶解直至達到溶度積常數；
[0026]
c當前迭代步溶液中已存在的礦物濃度c
1 mol/l小於δc，則該礦物全部溶解。
[0027]
在一些實施例中，所述caco3沉澱-溶解反應子模型中caco3的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0028]
caco3的沉澱-溶解反應的溶度積常數
[0029]
所述mgco3沉澱-溶解反應子模型中mgco3的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0030]
mgco3的沉澱-溶解反應的溶度積常數
[0031]
所述caso4沉澱-溶解反應子模型中caso4的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0032]
caso4的沉澱-溶解反應的溶度積常數
[0033]
所述mgso4沉澱-溶解反應子模型中mgso4的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0034]
mgso4的沉澱-溶解反應的溶度積常數
[0035]
所述nacl沉澱-溶解反應子模型中nacl的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0036]
nacl的沉澱-溶解反應的溶度積常數各式中表示活度。
[0037]
在一些實施例中，沉澱-溶解循環的內部迭代收斂指標ε1由下式表示：
[0038][0039]
其中
[0040][0041][0042][0043]
式中，分別是不同礦物沉澱-溶解計算所得的ca
2+
、mg
2+
、co
32-、so
42-的濃度差值(mol/l)。
[0044]
在一些實施例中，所述絡合反應-陽離子交換模擬模型中同時對絡合反應和陽離子交換反應進行求解，過程如下：
[0045]
聯立十種絡合反應的質量作用方程、六種陽離子交換反應中的三種陽離子交換gapon方程、cec守恆方程和八種鹽分離子的質量守恆方程並簡化後得到包含十一個未知數
非線性方程組並求解未知數完成一次絡合反應-陽離子交換循環；其中未知數是除氯離子以外的自由離子濃度和四個交換性陽離子ca
1/2
x、mg
1/2
x、kx及nax的含量；其中三種陽離子交換gapon方程為ca
2+
交換mg
2+
方程、ca
2+
交換k
+
方程、ca
2+
交換na
+
方程：
[0046]
以所述非線性方程組求解的誤差指標作為絡合反應-陽離子交換的內部循環標準ε2；當所述非線性方程組求解的誤差指標未達到內部循環標準ε2則進入下一次絡合反應-陽離子交換循環；所述絡合反應-陽離子交換模擬模型的初始值為沉澱-溶解反應求解後的自由離子濃度值；其循環的初值為上次求解計算得到的值，直至所述非線性方程組求解的誤差指標達到ε2。
[0047]
在一些實施例中，絡合反應有十種包括caco
30
、caso
40
、cahco
3+
、mgco
30
、mgso
40
、mghco
3+
、kso
4-、naco
3-、naso
4-、nahco
30
，通過計算各模擬過程中的絡合反應平衡常數kc確定絡合態化學組分含量；陽離子交換反應有六種包括ca
2+
交換mg
2+
、ca
2+
交換k
+
、ca
2+
交換na
+
、mg
2+
交換k
+
、mg
2+
交換na
+
、k
+
交換na
+
，確定交換態化學組分含量。
[0048]
本技術附加的方面和優點將在下面的描述中部分給出，部分將從下面的描述中變得明顯，或通過本技術的實踐了解到。
附圖說明
[0049]
本技術上述的和/或附加的方面和優點從下面結合附圖對實施例的描述中將變得明顯和容易理解，其中：
[0050]
圖1是本技術一實施例提出的土壤鹽離子的化學平衡模擬方法流程圖；
[0051]
圖2是本技術一實施例提出的沉澱-溶解反應模擬模型中模擬沉澱-溶解反應流程圖。
具體實施方式
[0052]
下面詳細描述本技術的實施例，實施例的示例在附圖中示出，其中自始至終相同或類似的標號表示相同或類似的元件或具有相同或類似功能的元件。下面通過參考附圖描述的實施例是示例性的，僅用於解釋本技術，而不能理解為對本技術的限制。相反，本技術的實施例包括落入所附加權利要求書的精神和內涵範圍內的所有變化、修改和等同物。
[0053]
為達到上述目的，本技術提出的一種土壤鹽離子的化學平衡模擬方法，包括：
[0054]
s1：獲取與鹽離子的化學平衡模擬過程所關聯參量的多種離子數據並構建化學反應參數資料庫；
[0055]
s2：計算各離子活度並構建化學求解模型，其中化學求解模型包括沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型，通過對沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型依次求解完成一次化學求解；
[0056]
設定化學求解模型迭代運行的初始條件和終止條件，將參量數據輸入求解，並以相鄰兩次化學求解後多種離子的濃度差值作為外部循環控制標準ε，判斷進入下一次化學求解迭代或輸出模擬結果得到土壤中鹽離子的沉澱態化學組分含量、絡合態化學組分含量及交換態化學組分含量。
[0057]
具體的，s1中，獲取與鹽離子的化學平衡模擬過程所關聯參量的多種離子數據中，需要獲取和收集研究區域土壤基礎離子的數據，鹽離子的化學平衡模擬過程所關聯參量的
多種離子包括鈣離子，鎂離子，鉀離子，鈉離子，碳酸根離子，硫酸根離子，碳酸氫根離子和氯離子。
[0058]
構建化學反應參數資料庫中，包括不同化學組分(即所有帶電荷化學組分，包括自由離子和帶電荷的絡合物)的電荷數、水合離子半徑、debye-h
ü
ckel常數、沉澱-溶解反應溶度積常數、絡合反應平衡常數、陽離子交換反應gapon選擇性係數。
[0059]
具體的s2中結合基礎數據計算不同離子活度，其中各離子活度的計算方法如下：
[0060]ai
＝γimi[0061]
式中，ai為組分的活度，無量綱；mi為組分的摩爾濃度mol/l；γi為活度係數l/mol；i代表某種組分；
[0062]
其中帶電荷組分的活度係數計算如下：
[0063][0064]
i為離子強度mol/l；mi為帶電荷組分的摩爾濃度mol/l；zi為帶電荷組分i的電荷數；i表示某帶電荷組分，包括自由離子和帶電荷的絡合物；a』、b』是debye-h
ü
ckel常數，ri為i組分的水合離子半徑10-10
m；
[0065]
電中性絡合物的活度係數lgγ＝a'i
[0066]
其中a』為經驗係數；i為離子強度mol/l。
[0067]
其中s2構建化學求解模型中，化學求解模型包括沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型，通過設定化學求解模型迭代運行的初始條件和終止條件，將參量數據輸入求解，即對沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型依次求解完成一次化學求解。其中一次化學求解可理解的設定化學求解模型迭代運行的初始條件和終止條件，將參量數據輸入啟動一次化學求解，參量數據先通過沉澱-溶解反應模擬模型進行計算求解，在未達到沉澱-溶解反應模擬模型的終止條件時，繼續在沉澱-溶解反應模擬模型中進行沉澱-溶解反應求解直至終止條件後，將參量數據輸入進行絡合反應-陽離子交換模擬模型進行絡合反應-陽離子交換求解，在未達到絡合反應-陽離子交換模擬模型的終止條件時，繼續在絡合反應-陽離子交換模擬模型中進行絡合反應-陽離子交換求解直至終止條件。
[0068]
根據設定化學求解模型迭代運行的終止條件，判斷一次化學求解完成後是否達到化學求解模型的終止條件，如果已經達到化學求解模型的終止條件則輸出模擬結果得到土壤中鹽離子的沉澱態化學組分含量、絡合態化學組分含量及交換態化學組分含量；如果未達到化學求解模型的終止條件，則進入下一次化學求解迭代過程，循環往復，直至達到化學求解模型的終止條件輸出模擬結果。其中在本實施例中以相鄰兩次化學求解後多種離子的濃度差值作為外部循環控制標準ε，判斷進入下一次化學求解迭代或輸出模擬結果。
[0069]
其中可知的沉澱-溶解反應模擬模型和絡合反應-陽離子交換模擬模型均有迭代運行的初始條件和終止條件，具體的，沉澱-溶解反應模擬模型中包括五種礦物的沉澱-溶
解反應子模型，包括caco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3沉澱-溶解反應子模型，caso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4沉澱-溶解反應子模型和nacl沉澱-溶解反應子模型。
[0070]
caco3沉澱-溶解反應子模型中caco3的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0071][0072]
caco3的沉澱-溶解反應的溶度積常數式中表示活度；
[0073]
mgco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0074][0075]
mgco3的沉澱-溶解反應的溶度積常數式中表示活度；
[0076]
caso4沉澱-溶解反應子模型，
[0077]
caso4的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0078]
caso4的沉澱-溶解反應的溶度積常數式中表示活度；
[0079]
mgso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0080][0081]
mgso4的沉澱-溶解反應的溶度積常數式中表示活度；
[0082]
nacl沉澱-溶解反應子模型，nacl的沉澱-溶解反應如下式所示：
[0083][0084]
nacl的沉澱-溶解反應的溶度積常數式中表示活度。
[0085]
其按照五種礦物的溶解度從小到大依次對caco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3沉澱-溶解反應子模型，caso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4沉澱-溶解反應子模型和nacl沉澱-溶解反應子模型求解完成一次沉澱-溶解循環，其中一次沉澱-溶解循環中使用的各自由離子的初始濃度值相同。首先可判斷是否需要計算某種礦物，如果組成某種礦物的鹽分離子實測濃度有為0的則跳過該礦物子模塊，例如如實測值中碳酸根離子的含量為0，則跳過caco3沉澱-溶解反應子模型和mgco3沉澱-溶解反應子模型。
[0086]
其中caco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3沉澱-溶解反應子模型，caso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4沉澱-溶解反應子模型和nacl沉澱-溶解反應子模型的求解流程均相同，如圖2所示包括如下步驟：
[0087]
對每種礦物，首先計算溶液中該礦物的活度積，當q
sp
≠礦物沉澱-溶解反應的溶度積常數k
sp
時將產生沉澱或溶解，並計算礦物的沉澱或溶解量δc；其中圖2中[]表示濃度(mol/l)；c1為當前迭代步溶液中已存在的礦物濃度(mol/l)；
[0088]
當q
sp
≠礦物沉澱-溶解反應的溶度積常數k
sp
時若出現沉澱，達到平衡時滿足下式：
[0089]
γ2(c
2-δc)γ3(c
3-δc)＝k
sp
[0090]
式中，γ2為組成該礦物的陽離子的活度係數；γ3為組成該礦物的陰離子的活度係數；c2為組成該礦物的陽離子的濃度(mol/l)；c3為組成該礦物的陰離子的濃度(mol/l)；
[0091]
當q
sp
≠礦物沉澱-溶解反應的溶度積常數k
sp
時若出現沉澱，達到平衡時滿足下式：
[0092]
γ2(c2+δc)γ3(c3+δc)＝k
sp
[0093]
式中，γ2為組成該礦物的陽離子的活度係數；γ3為組成該礦物的陰離子的活度係數；c2為組成該礦物的陽離子的濃度(mol/l)；c3為組成該礦物的陰離子的濃度(mol/l)；
[0094]
δc可計算如下：
[0095][0096]
式中，γ2為組成該礦物的陽離子的活度係數；γ3為組成該礦物的陰離子的活度係數；c2為組成該礦物的陽離子的濃度(mol/l)；c3為組成該礦物的陰離子的濃度(mol/l)。
[0097]
判斷q
sp
是否大於k
sp
，若q
sp
》k
sp
，表示溶液對該礦物過飽和，則產生沉澱，自由離子濃度將減小。若q
sp
《k
sp
，表示溶液對該礦物欠飽和，可以分為三種情況：如果當前迭代步土壤中沒有該礦物則不會產生溶解，自由離子濃度不變；如果溶液中存在該礦物則會發生溶解，自由離子濃度將增加，如果當前迭代步溶液中已存在的礦物濃度c
1 mol/l大於計算的沉澱量δc，則只有部分礦物會溶解，達到溶度積常數後就不再繼續溶解，如果當前迭代步溶液中已存在的礦物濃度c
1 mol/l小於計算的沉澱量δc，則全部礦物都將溶解。
[0098]
caco3沉澱-溶解反應子模型，mgco3沉澱-溶解反應子模型，caso4沉澱-溶解反應子模型，mgso4沉澱-溶解反應子模型和nacl沉澱-溶解反應子模型初次求解時，將實測各鹽分離子濃度作為自由離子的初始濃度，其餘沉澱物和絡合物的初始濃度均設為0按溶解度從小到大的順序依次對5種礦物進行沉澱-溶解計算，每種礦物子模塊運行結束後可求得組成該礦物的陰、陽離子的濃度和該沉澱物的濃度。以不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值作為沉澱-溶解循環的內部循環標準ε1；當不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值未達到ε1則進入下一次沉澱-溶解循環；同時將溶解度小的礦物計算所得的自由離子濃度作為下一次沉澱-溶解循環該自由離子濃度的初始濃度值，直至不同礦物求解後同種自由離子的濃度差值達到ε1。
[0099]
示例性的，如caco3和caso4均會計算得到ca
2+
濃度，若二者之差未滿足收斂指標，則以caco3計算的ca2濃度為新的初值進入下一次沉澱-溶解循環，沉澱-溶解循環的內部循環標準可由下式表示：
[0100][0101]
其中
[0102]
[0103][0104][0105]
式中，分別是不同礦物沉澱-溶解計算所得的ca
2+
、mg
2+
、co
32-、so
42-的濃度差值(mol/l)。
[0106]
在一些實施例中，絡合反應-陽離子交換模擬模型中同時對絡合反應和陽離子交換反應進行求解，過程如下：
[0107]
聯立十種絡合反應的質量作用方程、六種陽離子交換反應中的三種陽離子交換gapon方程、cec守恆方程和八種鹽分離子的質量守恆方程並簡化後得到包含十一個未知數非線性方程組並求解未知數完成一次絡合反應-陽離子交換循環；其中未知數是除氯離子以外的自由離子濃度和四個交換性陽離子ca
1/2
x、mg
1/2
x、kx及nax的含量；其中三種陽離子交換gapon方程為ca
2+
交換mg
2+
方程、ca
2+
交換k
+
方程、ca
2+
交換na
+
方程：
[0108]
其中絡合反應和陽離子交換的反應時間較短，可認為其始終處於化學平衡狀態，可以同時進行求解，絡合反應有十種包括caco
30
、caso
40
、cahco
3+
、mgco
30
、mgso
40
、mghco
3+
、kso
4-、naco
3-、naso
4-、nahco
30
，通過計算各模擬過程中的絡合反應平衡常數kc確定絡合態化學組分含量；各相應的絡合反應方程如下式所示：
[0109]
caco
30
：
[0110]
caso
40
：
[0111]
cahco
3+
：
[0112]
mgco
30
：
[0113]
mgso
40
：
[0114]
mghco
3+
：
[0115]
kso
4-：
[0116]
naco
3-：
[0117]
naso
4-：
[0118]
nahco
30
：
[0119]
其中，kc為絡合反應平衡常數，其下標用於區分十種絡合反應，不再贅述。
[0120]
進行陽離子交換反應模擬，確定交換態化學組分含量，陽離子交換反應有六種，對應的陽離子交換gapon方程如下式所示：其中kg為陽離子交換gapon選擇性係數；
[0121]
ca
2+
交換mg
2+
：
[0122]
ca
2+
交換k
+
：
[0123]
ca
2+
交換na
+
：
[0124]
mg
2+
交換k
+
：
[0125]
mg
2+
交換na
+
：
[0126]k+
交換na
+
：
[0127]
絡合反應-陽離子交換子模塊需要求解溶液達到化學平衡時土壤溶液中各溶解性組分含量和土壤膠體中各交換性陽離子含量，即8種自由離子、10種絡合物、4種交換性陽離子，共22個未知數，22個獨立方程分別為10個絡合反應的質量作用方程、3個陽離子交換gapon方程(模型中選取其中三種陽離子交換gapon方程為ca
2+
交換mg
2+
方程、ca
2+
交換k
+
方程、ca
2+
交換na
+
方程)、cec守恆方程和8個鹽分離子的質量守恆方程，cec守恆方程和8個鹽分離子的質量守恆方程如下式所示。
[0128]
cec＝ca
1/2
x+mg
1/2
x+kx+nax
[0129]
[0130][0131][0132][0133][0134][0135][0136]
cl
t
＝[cl-]
[0137]
式中，ca
1/2
x、mg
1/2
x、kx、nax為土壤中4種陽離子的交換容量(meq/100g)，表示土壤對4種陽離子的最大可吸附量；下標t表示溶解性鹽分離子總量(mol/l)；[]表示濃度(mol/l)。聯立上述22個方程，化簡後可得到包含11個未知數的非線性方程組，未知數是除cl-以外的7個自由離子的濃度及4個交換性陽離子含量，如下所示：
[0138][0139]
式中，交換性陽離子含量和cec的單位為meq/100g。kr為中間係數，計算如下：
[0140][0141]
[0142][0143][0144][0145][0146][0147][0148][0149][0150]
其中式中，γ代表為活度係數，其下標用於區分各離子；kc為絡合反應平衡常數，kc的下標用於區分不再贅述。
[0151]
在以非線性方程組求解的誤差指標作為絡合反應-陽離子交換的內部循環標準ε2；當非線性方程組求解的誤差指標未達到ε2則進入下一次絡合反應-陽離子交換循環；絡合反應-陽離子交換模擬模型的初始值為沉澱-溶解反應求解後的自由離子濃度值；絡合反應-陽離子交換非線性方程組若需要迭代求解，每次再循環的初值為上次循環計算得到的值，直至非線性方程組求解的誤差指標達到ε2，直至非線性方程組求解的誤差指標達到ε2。
[0152]
實施例1
[0153]
三個取樣點實測土壤鹽分離子濃度如表1所示。
[0154]
表1三個取樣點實測鹽分離子濃度(mg/l)
[0155][0156]
構建化學反應參數資料庫含多種離子的電荷數、水合離子半徑、debye-h
ü
ckel常數、沉澱-溶解反應溶度積常數、絡合反應平衡常數、陽離子交換反應gapon選擇性係數，並計算各離子活度，其中不同組分活度係數計算所需參數取值如表2所示。
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表2不同組分活度係數計算所需參數取值
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五種礦物的溶度積常數值如表3所示。
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表3五種礦物的溶度積常數值
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十種種絡合反應的平衡常數值如表4所示。
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表4十種種絡合反應的平衡常數值
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gapon選擇性係數取值如表5所示。
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表5gapon選擇性係數取值
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將參量數據輸入化學求解模型對土壤鹽離子的化學平衡進行模擬並輸出模擬結果，如表6所示。
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表6土壤化學組分含量模擬結果
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需要說明的是，在本技術的描述中，術語「第一」、「第二」等僅用於描述目的，而不能理解為指示或暗示相對重要性。此外，在本技術的描述中，除非另有說明，「多個」的含義是兩個或兩個以上。
[0174]
流程圖中或在此以其他方式描述的任何過程或方法描述可以被理解為，表示包括一個或更多個用於實現特定邏輯功能或過程的步驟的可執行指令的代碼的模塊、片段或部分，並且本技術的優選實施方式的範圍包括另外的實現，其中可以不按所示出或討論的順序，包括根據所涉及的功能按基本同時的方式或按相反的順序，來執行功能，這應被本技術的實施例所屬技術領域的技術人員所理解。
[0175]
在本說明書的描述中，參考術語「一個實施例」、「一些實施例」、「示例」、「具體示例」、或「一些示例」等的描述意指結合該實施例或示例描述的具體特徵、結構、材料或者特點包含於本技術的至少一個實施例或示例中。在本說明書中，對上述術語的示意性表述不一定指的是相同的實施例或示例。而且，描述的具體特徵、結構、材料或者特點可以在任何
的一個或多個實施例或示例中以合適的方式結合。
[0176]
儘管上面已經示出和描述了本技術的實施例，可以理解的是，上述實施例是示例性的，不能理解為對本技術的限制，本領域的普通技術人員在本技術的範圍內可以對上述實施例進行變化、修改、替換和變型。