中考化學六大物質（中考化學預習必備）

2023-08-03 16:12:33 1

中考化學六大物質?1. 沉澱法待鑑別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑑別，下面我們就來說一說關於中考化學六大物質?我們一起去了解並探討一下這個問題吧!

中考化學六大物質

1. 沉澱法

待鑑別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑑別。

例：如何鑑別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

解：使用BaCl2溶液鑑定。

反應的離子方程式：Ba2 SO42-=BaSO4↓

2. 氣體法

根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑑別。

例：有兩瓶失落標籤的固體，它們是Na 2CO 3和NaCl，如何鑑別。

解：使用鹽酸鑑別。

反應離子方程式：CO32- 2H =CO2↑ H2O

3. 過量法

利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑑別的目的。

例：怎樣鑑別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：將兩種待鑑別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl 2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。

反應的離子方程式：Mg2 2OH-=Mg(OH) 2↓

Zn2 2OH-=Zn(OH) 2↓

Zn(OH) 2 2OH-=ZnO 22- 2H 2O

4. 相互法

利用物質間反應，現象不同而予以鑑別。

例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑑別NaOH溶液和AlCl

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溶液。

解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑑別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。

反應的離子方程式：Al3 3OH-=Al(OH) 3↓

Al(OH) 3 OH-=AlO2- 2H 2O

5. 溶解法

利用物質的溶解情況進行鑑別。

例：如何鑑別CaCO3和CaCl 2固體。

6. 溶解熱法

利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑑別。

例：如何用水鑑別NH4NO3固體和KCl固體。

解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法

根據物質密度不同而進行鑑別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑑別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8. 丁達爾法

根據膠體有丁達爾現象，鑑別膠體和其它分散系。

例：鑑別Fe(OH) 3膠體和FeCl 3溶液。

9. 凝聚法

加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑑別。

例：如何區別Fe(OH) 3膠體和FeCl 3溶液。

解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl 3溶液。

10. 顏色法

物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑑別的目的。

例1：怎樣區別H2和Cl2。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑑別。

解：用AgNO 3溶液鑑別。

反應的離子方程式：Ag Cl-=AgCl(白色)↓

Ag Br-=AgBr(淺黃色)↓

11. 加熱法

利用物質熱穩定性不同，進行鑑別。

例：不用任何化學試劑，如何鑑別失落標籤的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。

反應的化學方程式：KAl(SO4)2 3H2O=Al(OH)3 H2SO4 KHSO4

12. 焰色法

根據離子或單質的焰色反應，加以鑑別。

例：如何鑑別NaCl溶液和KCl溶液。

解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

13. 燃燒法

利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑑別。

例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。

解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2

（也可根據H2和C 2H 2燃燒時焰色不同進行鑑別）

14. 熔、沸點法

利用物質熔、沸點不同而區別的方法。

例：水和二硫化碳的鑑別。

解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O

15. 聞氣味法

根據物質氣味不同而進行鑑別的方法。

例：鑑別H2S和H2

16. 指示劑法

根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑑別的方法。

例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17.氧化法

利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑑別的方法。

例：怎樣鑑別KCl和KBr溶液。

解：用通入Cl 2的方法鑑別。

反應的離子方程式：Cl 2 2Br-=Br2 2Cl-

18. 還原法

利用還原劑，使被鑑別物質發生還原反應，再根據現象予以鑑別。

例：怎樣鑑別FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2

溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑑別。

19. 磁體法

根據物質的磁性，進行鑑別的方法。

例：怎樣鑑別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20. 碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。

例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。