高中化學基本常識

2023-03-24 03:23:21 1

原子半徑：Si> C> O). 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高. 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電. 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH . 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3. 16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解.2009-9-15 17:53 回復 吃碰槓聽胡 169位粉絲 6樓17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C.)，；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt. 19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨. 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質. 例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水. 22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、滷代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的.恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量. 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色.2009-9-15 17:53 回復 吃碰槓聽胡 169位粉絲 7樓25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應.（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱. 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等. 27、汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨. 28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染.工業三廢：廢渣、廢水、廢氣. 29、在室溫（20C.）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶. 30、人體含水約佔人體質量的2/3.地面淡水總量不到總水量的1%.當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.石油主要含C、H地元素. 31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% .粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液. 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積.。