初高中化學銜接必背知識點（初升高化學銜接講義）

2023-04-21 20:52:59 1

化學中最琢磨不透的就是物質變化規律，在初中化學所學物質比較少，所需要識記的化學方程式也比較簡單所以學習起來還是比較輕鬆的。到了高中化學，由於所學物質比較多而且化學式複雜涉及的氧化還原、離子反應眾多，很多人一直到了高三還是對化學方程式的書寫心有餘悸且感到力有不逮。究其根本還是一開始沒有掌握物質的分類觀、轉化觀、價態觀等等，化合價的知識暫且不表，下面我們就一起來學習一下分類觀和轉換觀。

分類觀

日常生活中，我們常常和分類打交道。我們大部分同學是漢族，民族就是一個分類。當然還有性別、年齡、籍貫等等，這是國家為了方便管理，再比如我們進圖書館、超市、商場都隨處可見分類，好處顯而易見，你可以輕而易舉找到你想逛的地方購買到你想買的東西。可見分類給了大家很大的便利。

化學的分類觀也是很重要的，化學物質是以億計，把握每一個的理化性質、變化規律實在是一件不可能完成的事情。那麼學會分類對於學好化學至關重要，那麼問題來了，化學物質的分類標準是什麼？也就是怎麼分類？這是化學分類觀的核心要義。

正如我們知道生物體中的基本單元是細胞，那麼化學的最基本粒子就是原子或者元素。原子和元素的區別我們不細說，後面會詳細講。化學的第一個分類標準就是元素的種類，如果由同種元素組成的純淨物我們叫做單質，由不同元素組成的純淨物我們叫做化合物。和純淨物相對立的一個概念是混合物，那麼混合物和純淨物的分類標準又是什麼呢？它們的分類標準是分子種類由同一分子組成的叫做純淨物，反之則是混合物。剛剛我在定義單質和化合物的時候其實分類標準有2個：元素種類、純淨物。把握這二個標準，對於我們把握化學概念定義的內涵幫助很大，比如同素異形體，它的概念定義就是同種元素、單質。

當然課本告訴了我們二種常見的分類方法——樹狀分類法和交叉分類法。這是宏觀層面的，我們普通學生並不需要知道這些方法的內涵是什麼，這只是工具，我們能用即可。我們學生需要掌握的是把樹狀分類法應用於物質分類時所遵循的分類標準是什麼，當然交叉分類法對於我們對一個化學物質各個方面的特性全面掌握很有幫助。

應用樹狀分類法把物質進行分類的標準並不是唯一的。主要依據是元素的組成以及性質。我們把元素分成二類一類是金屬元素一類則是非金屬元素，因此按照這個分類方法單質被分為金屬單質和非金屬單質。化合物的分類則複雜得多，首先按照元素組成分為有機化合物和無機化合物，無機化合物按照性質可以分為氧化物、酸、鹼、鹽，無機化合物中又可以繼續細分下去。

比如我們的氧化物可以繼續往下分類。按照組成元素分類最好理解，可以把氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物。這種分類方法優點是簡單，缺點是太簡單了以至於在預測化學性質方面一點作用都起不到，例如MgO我們知道它是金屬氧化物，至於它的化學性質則是一概不知。既然這種分類方法不太好我們換一種分類方法，按照氧化物的化學性質即與酸、鹼是否反應把氧化物分成酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、特殊氧化物，這裡我把NO、CO、Na2O2、H2O2等列入特殊氧化物，因為它們的性質比較特殊，萬幸的是這些氧化物在高中並不多。氧化物按照性質去分類，優點是預測化學性質比較準，缺點是難以把握這幾種氧化物的內涵，即解決我是誰和誰是我的問題。我是誰，即哪些物質是酸性氧化物，哪些是鹼性氧化物，哪些是兩性氧化物。這個時候我們必須把握住酸性、鹼性到底指的是什麼，在這裡我把酸性、鹼性和大家最熟悉的金屬性、非金屬性聯繫起來，即鹼性就是活潑金屬形成的陽離子，酸性即活潑非金屬構成的酸根離子。比如NaO裡面有Na 即為鹼性氧化物，CO2可以變成CO32-即為酸性氧化物。我們翻開元素周期表可以發現我們元素周期表中絕大多數都是金屬元素，非金屬元素非常少。從左到右金屬元素過渡到非金屬元素。我們可以知道金屬元素一般構成陽離子，少數構成陰離子，例如MnO4-。毫無疑問如果把金屬氧化物絕大多數都是鹼性氧化物，慢慢過渡有些金屬氧化物變成兩性氧化物（Al2O3,聯繫一下Al在周期表的位置)還有一些則變成了酸性氧化物——Mn2O7。而非金屬氧化物絕大多數應該都是酸性氧化物。如果我們用交叉分類來看上述兩種分類標準則我們的分類觀會學的更好。

鹼性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

多說一句同學們在以後的學習過程中也要學會分類以及把握分類的標準，例如後面氧化還原、離子反應其實也可以進行分類。把握分類以後，相信大家在後面的學習一定會觸類旁通、左右逢源。

轉化觀

算命先生可以根據人的氣色來預測吉兇禍福。那麼我們化學家可以嗎？當然是可以的。算命先生依據的是相術估計還有羅盤這類工具，我們化學家依據什麼？當然是元素周期表、金屬活動順序表這個是大綱。具體怎麼操作其實是二條線，一條是金屬單質→鹼性氧化物→鹼→鹽；另外一條則是：非金屬單質→酸性氧化物→酸→鹽。

正如易經有云：太極生兩儀，兩儀生四象，四象生八卦。太極的概念在化學中好比原子，原子得失電子變成陰陽離子，陰陽離子結合構成酸鹼鹽。陰陽既對立又統一。對立好理解陰就是陰，陽就是陽，二者涇渭分明。統一則說的是陰陽離子總是一起出現的誰也離不開誰。他們在一起則可以變化出無窮盡的化學物質。宏觀上化學的陰陽就是酸鹼，酸加鹼生成鹽和水，酸鹼就是對立的。當然酸不僅僅指酸還指最開始的非金屬單質、酸性氧化物，同理鹼不單單指的是鹼也指活潑金屬單質、鹼性氧化物。