鹼的六種特點（常見的鹼知識點）

2023-09-27 05:47:11 1

鹼的六種特點?一、 鹼有哪些性質 氫氧化鈉【NaOH】俗稱燒鹼或苛性鈉氫氧化鈉是強鹼，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作，現在小編就來說說關於鹼的六種特點?下面內容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

鹼的六種特點

一、 鹼有哪些性質

氫氧化鈉【NaOH】俗稱燒鹼或苛性鈉。氫氧化鈉是強鹼，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。

氫氧化鈣【Ca(OH)2】俗稱熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。

1、氫氧化鈉【NaOH】的物理性質

白色半透明均勻粒狀或片狀固體，在空氣中易吸收水分潮解，易溶於水、溶於甘油和乙醇。

潮解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮溼並逐漸溶解的現象叫潮解。潮解屬於物理變化

2、氫氧化鈉【NaOH】的化學性質

①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液紅色。

②與CO2、SO2、SO3、SiO2等非金屬氧化物反應生成鹽和水。

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 氫氧化鈉固體或溶液不能敞口放置否則會吸收空氣中的二氧化碳而變質。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化碳。

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O Na2SO3讀亞硫酸鈉。可以用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫。

2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 可以用氫氧化鈉吸收尾氣三氧化硫。

2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O Na2SiO3讀矽酸鈉，它是玻璃的主要成分，所以保存氫氧化鈉的玻璃瓶不能用玻璃蓋，要用橡膠蓋或木塞。否則瓶口和瓶蓋會粘在一起。

③與酸反應生成鹽和水。

NaOH HCl=NaCl H2O

2NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O

④與鹽反應生成新鹽和新鹼。

2NaOH CuCl2=2NaCl Cu(OH)2↓ 現象：藍色溶液中出現藍色絮狀沉澱

2NaOH FeCl3=2NaCl Fe(OH)3↓ 現象：色黃溶液中出現紅褐色沉澱

3、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的物理性質

白色固體，微溶於水，溶解度隨溫度的升高而減小。

4、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的化學性質

①能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

②與CO2等酸性氧化物反應生成鹽和水。

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O 現象：澄清石灰水變渾濁。氫氧化鈣溶液濃度太低所以不可以用氫氧化鈣吸收二氧化碳尾氣，但是可以用這個反應檢驗二氧化碳的存在。

③與酸反應生成鹽和水。

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O 農業上用來改良酸性土壤

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O 農業上用來改良酸性土壤

④與鹽反應生成新鹽和新鹼。

Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓ 現象：澄清溶液中出現白色渾濁

3Ca(OH)2 2FeCl3=3CaCl2 2Fe(OH)3↓ 現象：黃色溶液中出現紅褐色沉澱

Ca(OH)2 CuSO4=CaSO4 Cu(OH)2↓ 現象：藍色溶液中出現藍色絮狀沉澱

二、鹼的通性

①可溶性鹼與酸鹼指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

②可溶性鹼與非金屬氧化物反應：可溶性鹼 非金屬氧化物→鹽 水

③鹼與酸溶液發生反應：鹼 酸→鹽 水

④可溶性鹼與某些鹽溶液反應：可溶性鹼 可溶性鹽→新鹼 新鹽