化學有哪些基本公式（工科化學一零）

2023-09-24 01:29:51

2.1.7配位化合物

以金屬離子(或者中心原子)為中心，若干個負離子(或者中性分子)提供按照一定的空間位置排列在周圍形成的複雜化合物。有時候也叫做絡合物。

配位基礎：路易斯酸鹼理論（在後面的酸鹼理論會重點講）

配位鍵類型：特殊的共價鍵

配合物分為內外界兩部分，內界由中心離子和配位體構成,放在[ ]內，[ ]以外部分稱為外界。

中心離子或中心原子位於配離子的中心。是配合物中具有接受孤對電子或不定域電子的空位的離子或原子

硫酸四氨合銅，其中[ ]裡的部分為內界

典型配合物舉例

以上圖為例，Co原子為中心原子，氯原子和氨分子為配離子（配原子），最外面的兩個氯離子為自由離子，中括號內的為配合物離子，中心原子周圍的吸引的配原子個數叫做配位數，配位數一般為2、4、6、8等偶數，但最近科學發現也有奇數。上圖中配合物的配位數是6（一個氯原子和5個氮原子）。

看到這裡，我們可以看下什麼樣的離子或者原子可以做中心原子和配原子，就上面兩例來看，中心原子一般為金屬原子或者金屬離子，確切來說，是有空軌道的原子。而配原子就是有多餘電子（未成鍵電子）的原子，這也是配位鍵最大的特徵：一方提供空軌道，一方提供未成鍵電子。

這裡解釋一下未成鍵電子的定義，我們以氮原子為例，氮原子最外層有5個電子，要想成為符合八隅規則的穩定結構，需要吸引3個電子，所以，氮原子就會與3個氫原子成氨氣，這樣，氮原子周圍就會有一對未參與成鍵的電子，就是我們所說的未成鍵電子，也叫孤對電子。有些時候，有些雙鍵和三鍵上的第二對和第三對電子（不定域電子，化學上叫做π電子）也可以參與配位作用，等同於未成鍵電子。

配合物的命名：

內界：配離子

中心體配合體數-配位數-合-中心體（氧化數）

氧化數在該元素後用括號的羅馬數字表示，對於沒有外界的配合物，中心體的氧化數可以不標，這裡的氧化數可以視同於化合價。

配體命名原則：

①無機配體在前，有機配體在後

②陰離子配體在前，中性分子配體在後，不同配體用•隔開

③同類配體，按配原子的元素符號的英文順序排列（若相同，按下一位排列）；

④若同類配體的配位原子數相同，則較少原子數的配體排在前；

⑤配位體個數用漢字（一、二、三等）表示