雜化軌道計算公式是什麼
2023-06-29 03:54:06
1、判斷中心原子的孤電子對的數量
2、找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)
3、若二者相加等於2,那麼中心原子採用SP雜化;若等於3,那麼中心原子採用SP2雜化,若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。
4、如乙烯,碳原子為中心原子,與其連接的原子數為3,同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵),故孤對電子對數為零,所以0+3=3,採取SP2雜化;
5、如氧化氫,氧原子為中心原子,與氧原子相連的原子數為2,同時氧剩餘兩對孤對電子,所以2+2=4,採用sp3雜化。
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