高中化學氮元素知識點總結（高三化學總複習）
2023-06-14 18:17:44 1
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10、高三化學總複習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素
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一、氮氣的性質通常情況下,N2無色無味氣體，難溶於水，化學性質很穩定，用作保護氣，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。
1、NO和NO2
2、人類活動對自然界氮循環和環境的影響
1）、固氮及影響a、含義：使空氣中游離態的氮轉化為化合態氮。
b、方法：自然固氮（雷雨）、人工固氮。
C、影響：酸雨、水華、水體汙染。
2）、NOx的汙染a、氮氧化物：有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空氣汙染物。
b、汙染源：石油產品的燃燒和煤的燃燒,汽車尾氣及工業廢氣的排放，農田土壤及動物排洩物中含氮化合物的轉化等。
c、汙染：
光化學煙霧：NOx和碳氫化合物在紫外線的作用下發生一系列的光化學反應，產生有毒的煙霧。
酸雨：NOx排入大氣後，與水反應生成HNO2和HNO3，隨雨水一起降落，形成酸雨。
三、氨和銨鹽
1、氨的結構與性質
1）、結構：
2）、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶於水，可用作製冷劑。
3）、化學性質
(1)、與水反應
NH3是中學化學中唯一能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質檢驗NH3。
(2)、與氧氣反應(氨的催化氧化)
2、銨鹽的性質和NH4 的檢驗
1）、銨鹽的性質
(1)、取樣品與鹼共熱，用溼潤的紅色石蕊 試紙檢驗產生的氣體，觀察試紙是否變藍。
(2)、取樣品與鹼共熱，用蘸有濃鹽酸 的玻璃棒檢驗產生的氣體，觀察是否有白煙產生。
3、氨氣的製法
1）、氨氣的實驗室製法
(1)、原理：銨鹽與鹼共熱，產生氨氣。實驗室常用反應的化學方程式為:
1)、收集:
由於氨氣極易溶於水,密度比空氣小,所以只能用向下排空氣法收集。
2)、檢驗:
a、用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口(變藍);
b、將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口(產生白煙)。
3)、棉花團的作用:
在收集NH3的試管口放置一團鬆軟的幹棉花,是為了防止試管內的NH3與試管外的空氣形成對流，以便在較短時間內收集到較為純淨的氨氣。
2）、實驗室製取氨氣的其他方法
3）、氨氣的工業製法
1、組分
三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O。三種離子：N 、OH-、H
粒子濃度大小順序為：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4 )>c(H )。
2、性質
①容易揮發，濃氨水敞口久置於空氣中溶液質量減輕,濃度變小。
②氨水質量分數越大，其密度越小，因此質量分數為x%的氨水與質量分數為3x%的氨水等體積混合後，所得氨水的質量分數小於2x%。
③氨水中存在平衡：
氨水呈鹼性。
④氨水是很好的沉澱劑，能使Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Ag 、Cu2 、Zn2 轉化為氫氧化物沉澱。
三、硝酸1、物理性質
(1)、純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。(2)、硝酸沸點較低，易揮發，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。(3)、質量分數在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。2、化學性質
(1)、強酸性
稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅。
(2)、不穩定性
a、濃硝酸不穩定，見光或受熱易分解，反應的化學方程式為:
4NO2 O2 2H2O= 4HNO3
(3)、強氧化性
a、與金屬的反應(大部分金屬能與硝酸反應)Cu與濃、稀硝酸均能反應，化學方程式分別為:
Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發生鈍化
b、與非金屬的反應
濃HNO3和濃鹽酸按體積比1∶3混合即得王水，它的氧化性更強,能溶解Pt、Au等金屬。
3、用途
制化肥、炸藥、染料等。
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