高中化學知識點大全

2023-06-16 19:55:51 2

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　18、常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO。

　　19、矽是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。矽有晶體和無定型兩種。晶體矽是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。

　　20、矽酸鹽工業簡介：以含矽物質為原料，經加工製得矽酸鹽產品的工業成矽酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含複雜的物理變化和化學變化。

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