生活中常見的酸性食物有哪些（你知道日常的事物中哪些是酸性食物）

2023-10-15 12:35:13 1

常見的酸和鹼的物理性質和化學性質要熟練記憶，熟記常見的酸和鹼的各種化學反應，以及各種化學反應的類型。

第七單元 常見的酸和鹼

第一節 幾種常見的酸 鹼

一、酸的性質

1、鹽酸和硫酸的物理學性質（濃）

（1）鹽酸（物理）

無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，工業鹽酸因具有雜質而略顯黃色。

（2）、硫酸（物理性質）

①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的乾燥劑。

②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水裡，切不可將水注入濃硫酸。

2、鹽酸和硫酸的化學性質（稀）

因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學性質相似。

（1） 酸與指示劑的作用

酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色

（2）酸 金屬——鹽 氫氣

A、化學方程式

Mg 2HCl=MgCl2 H2↑

Fe 2HCl=FeCl2 H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色

Zn 2HCl= ZnCl2 H2↑

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色

Zn H2SO4= ZnSO4 H2↑

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

B、金屬活動性順序表的應用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

①只有排在氫前面的金屬才能與酸發生反應

②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行

③K、 Ca、 Na除外

C、用途：驗室制氫氣

（3）、酸 金屬氧化物——鹽 水

①化學方程式

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 現象：鐵鏽消失，溶液有無色變為黃色

Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O現象：鐵鏽消失，溶液有無色變為黃色

②用途：金屬除鏽

（4）、酸 鹼——鹽 水

①Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O 治療胃酸過多

②Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 治療胃酸過多

③Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

④Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

⑤NaOH HCl=NaCl H2O

（5）、酸 鹽——另一種酸 另一種鹽

①化學方程式

2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2↑用於檢驗碳酸根離子

HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3用於檢驗氯離子

H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl用於檢驗硫酸根離子

②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子

取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。

二、鹼的性質

1、氫氧化鈣和氫氧化鈉

（1）、氫氧化鈉（物理性質）

俗稱：火鹼、燒鹼、苛性鈉

白色固體，易溶液於水，溶於水後放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強腐蝕性。

（2）、氫氧化鈣（物理性質）

俗稱：熟石灰、消石灰

製法：CaO H2O=Ca(OH)2 （放出大量的熱）

白色固體，微溶液於水。

2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質

因為氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學性質相似。

（1）、鹼與指示劑的作用

鹼能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色

（2）、鹼 非金屬氧化物——鹽 水

①化學方程式

CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O 檢驗二氧化碳

CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O

SO2 2NaOH= Na2SO3 H2O 工業除去二氧化硫

SO3 2NaOH= Na2SO4 H2O

②氫氧化鈉為什麼必須密封保存

因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。

（3）、鹼 酸——鹽 水

A、化學方程式

①Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O

②Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O

③Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

④Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

⑤NaOH HCl=NaCl H2O

B、中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應

C、判斷反應是否發生：根據反應現象。 例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據現象判斷，必須藉助指示劑。

D、用途：①治療胃酸過多②中和酸性的土壤

（4）、鹼 鹽——另一種鹼 另一種鹽

Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaOH 工業制氫氧化鈉

Ca(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2↓ CaSO4現象：產生藍色沉澱

2NaOH CuSO4= Cu(OH)2↓ Na2 SO4現象：產生藍色沉澱

3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl現象：產生紅褐色沉澱

（5）、複分解反應

①定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。中和反應是複分解反應中的一種。

②複分解反應發生的條件：生成沉澱、氣體、水