中考化學計算題100題（中考化學熱點-新型計算題）

2023-10-19 03:44:50 2

一、圖像型計算題

例1 小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關係如圖所示.請完成下列分析及計算：

(1)反應生成氫氣的總質量為____g.

(2)計算合金中銅的質量分數.

解析 (1)由圖可知，完全反應後生成氫氣的質量為0.1g.(2)設該合金中鋅的質量為x.

Zn 2H2SO4

Zn SO4 H2↑

65 2

x 0.1g

解得：x=3.25g

合金中銅的質量分數

答案:(1)0.1 (2)75%

二、表格型計算題

例2 重質碳酸鈣粉體產業為我市一大支柱產業，產品遠銷全國各地.某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10g放入燒杯中，並逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質不參與鹽酸反應)，實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的總質量關係見下表.

(1)碳酸鈣的相對分子質量為____.

(2)表中m=____.

(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數____(結果保留兩位小數).

解析 (1)碳酸鈣的化學式為CaCO3，故碳酸鈣的相對分子質量=40 12 16×3=100.(2)由表中數據可知，當加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣完全反應，而稀鹽酸有剩餘，且生成二氧化碳的質量為60g 5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質量=10g 5.1g-14.66g=0.44g，所以當加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應，m=30g 5.1g-0.44g×3=33.78g.(3)設5.10g 樣品中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3 2HCl

CaCl2 H2O CO2↑

100 44

x 2.20 g

解得：x=5.00 g

樣品中碳酸鈣的質量分數

答案:(1)100 (2)33.78 (3)98.04%

三、信息型計算題

例3 小蘇打常用作培制糕點的發酵劑，為測定某小蘇打樣品的純度，現取樣品10g加熱到質量不在減少(雜質不參加反應)，共收集到二氧化碳2.2g，求樣品中小蘇打的純度.

提示：碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：

解析 設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x.

168 44

x 2.2g

解得：x=8.4g

樣品中小蘇打的純度為

答案:84%

四、圖片型計算題

例4 某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰製取少量氫氧化鈉溶液.他們的實驗過程和相關數據如圖所示.請計算：

(1)實驗中生成沉澱的質量為____g.

(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.

解析 (1)根據質量守恆定律，反應前後減少的質量即為實驗中生成沉澱的質量，故實驗中生成沉澱的質量=195.6g-185.6g=10g.(2)設生成氫氧化鈉的質量為x.

Na2CO3 Ca(OH)2

CaCO3↓ 2NaOH

100 80

10g x

解得：x=8g

所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數

答案:(1)10 (2)10%

五、標籤型計算題

例5 胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸氫鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g.某病人有胃潰瘍症狀，這種藥物會加劇胃部疼痛．醫生建議改用含氫氧化鋁(其他成分不與胃酸反應)的胃舒平，藥物標籤如圖.請計算中和相同質量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

解析 本題是一道根據商品標籤中所提供的信息來考查根據化學方程式的計算題.設每天需要服用胃舒平的片數是x.

Al(OH)3 3HCl

AlCl3 3H2O

78 109.5

0.26×x 2.19g

解得：x=6

答案:6片

六、實驗型計算題

例6 化學興趣小組的同學為體驗加熱固體製取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱製取氧氣.

(1)實驗結束後，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：

實驗1：將實驗加熱後的殘留物加水至充分溶解，過濾；

實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉澱，過濾、乾燥，稱得沉澱質量為5.74g.

小資料：①二氧化錳不溶於水 ②AgClO3易溶於水

甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：

KCl AgNO3

AgCl↓ KNO3

推出兩反應間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質轉化關係和質量比例關係.

請你利用上述關係，通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解？____(要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據，計算結果精確到0.1)

(2)乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加熱後殘留物質量，利用加熱前後質量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的.你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：____.

解析 (1)由反應的化學方程式

則2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質量關係為122.5∶74.5∶143.5.設參加反應的氯酸鉀的質量為x.

KClO3～KCl～ AgCl

122.5 143.5

x 5.74 g

解得：x=4.9g

因4.9g<6g，故KClO3沒有完全分解.

(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱後殘留物的質量，根據加熱前後質量差即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，可根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷是否完全分解.

答案:(1)KClO3～KCl～AgCl的質量比為122.5∶74.5∶143.5 KClO3沒有完全分解 (2)贊同 依據質量守恆定律，加熱前後混合物的質量差即為生成氧氣的質量，通過計算求出分解氯酸鉀的質量，同樣判斷氯酸鉀是否分解完全；實驗過程簡單，便於操作.