九年級第四單元自然界的水複習課（中考必備單元知識匯總第四單元自然界的水）

2023-10-15 02:21:46 3

第四單元 自然界的水

一、水

1.電解水的實驗

（1）實驗目的：探究水的組成。

（2）有關反應：2H2O = 2H2↑ O2↑（正小氧，負大氫）。

（3）水中加氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。

（4）生成氫氣和氧氣的體積比是2 ：1（分子個數比）；質量比1:8(通過方程式計算)

（5）氣體的檢驗方法：O2-帶火星的木條--木條復燃。

H2-燃著的木條--氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。

（6）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②化學變化中，分子可分而原子不可分。

（7）實驗開始時，氫氣和氧氣的體積比大於2:1，是因為氧氣比氫氣的溶解性好。

2.水的化學性質

（1）通電分解 2H2O = 2H2↑ O2↑

（2）水可與某些金屬氧化物反應生成鹼，例如：H2O CaO==Ca(OH)2

（3）水可與某些非金屬氧化物反應生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3.水的淨化

淨化水的方法有： 沉澱、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

(1) 過濾

a.原理：物質的溶解性不同。 b.適用：除去液體中不溶性固體雜質。

c.操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏鬥的內壁。「二低」： ①濾紙的邊緣低於漏鬥邊緣 ②漏鬥內的液面低於濾紙的邊緣.

「三靠」： ①傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒②用玻璃棒引流時，玻璃棒緊靠在三層濾紙處③漏鬥下端的管口

緊靠燒杯內壁。

d.過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①濾紙破損。 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣。

③承接濾液的燒杯不乾淨。

e.蒸發注意點：①在蒸發過程中，玻璃棒的作用：攪拌，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。

②當液體接近蒸乾（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺

出來。③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

(2)蒸餾

a.原理：各成分的沸點不同。b.適用：除去液體中可溶性雜質。c.冷凝管的冷卻水「下進上出」。

4.硬水與軟水

(1)定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

(2)鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(3)硬水軟化的方法：實驗室--蒸餾、生活中--煮沸。

(4)長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5.水的汙染：

（1）水汙染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活汙水的任意排放。

（2）防止水汙染：工業上：採用新技術新工藝減少汙染。工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；農業上：合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥。生活上：集中處理後再排放。

（3）愛護水資源：節約用水、防治水體汙染。

6.其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在，CuSO4（白色） 5H2O = CuSO4·5H2O（藍色）。

水的吸收：常用濃硫酸（有吸水性）、生石灰（能和水反應）、固體氫氧化鈉（易潮解）。

二、氫氣　(H2)

1.物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難溶於水（排水法收集）。

2.化學性質：

（1）可燃性：2H2 O2===2H2O 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。

用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬。

可燃性氣體和空氣混合，遇到火源，可能發生爆炸，所以點燃H2前要檢驗純度。

（2）還原性：H2 CuO = Cu H2O 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。用途：冶鍊金屬。

3.氫氣的實驗室製法。

反應原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

不可用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有強揮發性，得到的氫氣不純淨，含HCl氣體。

4.氫能源優點：本身無毒、燃燒產物是水無汙染、放熱量高。