物質的量濃度，這個世界永遠充滿著誘惑
2023-03-30 13:42:30
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表明方法。
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中文名
物質的量濃度
別名
摩爾濃度
運用學科
化學
外文名
Molar concentration/Molarity
單位
mol/L
數學表達式
M（mol/L）＝N（mol）/V（L）
目
錄
1界說
2留意
3換算
4運用
5裝備溶液
實驗儀器
製造過程
留意事項
誤差剖析
1界說修改
物質的量濃度（amount of substance concentration）界說為溶液中溶質B的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表明，即：
式中，Cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，假如沒有做特別說明的話，那麼以為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。[1]
2留意修改
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在必定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表明的，不能用物質的質量來表明。例如：製造1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
溶質能夠是單質、化合物，也能夠是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。非電解質在其水溶液中以分子方式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子方式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
3換算修改
1.二者都表明溶液的組成，能夠通過必定聯繫進行彼此換算。
將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首要要核算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首要要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V
c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M（倒數第二步，ρ（密度）的單位是克每立方釐米，乘以1000換成與物質的量濃度同樣的單位，即克每升）
飽和溶液的溶解度S和物質的量換算，得：
質量摩爾濃度bB換算成物質的量濃度cB：
2.不同物質的量濃度溶液的混合核算
物質的量濃度附近時，能夠近似看成混合後溶液體積不變。
4運用修改
世界衛生組織提議,凡是已知相對分子質量的物質在體液內的含量均運用物質的量濃度表明。物質的量濃度在醫學上已逐漸推行運用。例如人體血液中葡萄糖含量的正常值，按法定計置單位應表明為c=3.9 ~5.6 mmol/L。關於未知摩爾質量的物質可用質量濃度表明。關於注射液，世界衛生組織以為，在絕大多數狀況下，應同時標明質量濃度和物質的量濃度。例如，臨床上輸液用的等滲葡萄糖溶液，曩昔常標為5%， 現應標為 50 g/L和0.28 mol/L。[1]
5裝備溶液修改
實驗儀器
除試劑外，製造中必須用到的實驗儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體製造還需用到託盤天平和藥匙、（或燒杯），用液體製造還需用量筒（或滴定管、移液管）等等。
製造過程
⑴核算：核算製造所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
⑵稱量：用託盤天平稱量固體質量或用量筒（運用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
⑶溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能徹底溶解可適當加熱）。
⑷搬運：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒當心轉入必定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
⑸洗刷：用蒸餾水洗刷燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗刷液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面剛好與刻度線相切。
⑺搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指託住瓶底，重複上下顛倒，使溶液混合均勻。
⑻裝瓶貼籤：最後將製造好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
留意事項
⑴只能製造容量瓶上規定容積的溶液。
⑵ 搬運溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。
⑶假如加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新製造。
⑷用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。
⑸搖勻後若出現液面低於刻度線的狀況，不能再加水。[1]
