初中化學除雜知識點的歸納總結（中考化學重難點易錯點專題突破）

2023-05-01 01:13:25

考點透析

一、原子的結構

注意：

1. 原子核內不一定有中子，如氫原子，核內只有一個質子；

2. 不同種類的原子，其根本區別在於它們核內

質子數的不同，這也決定了元素的種類；

3. 在原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。

二、核外電子排布

原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖來表示。

如氧原子結構示意圖如下：

1. 一般情況下，金屬原子的最外層電子數較少（＜4）易失去電子；非金屬原子的最外層電子數較多（＞4），易得到電子；最外層電子數為4時，得失電子都比較難，如C，性質反而相對穩定。

2. 當最外層電子數達到8個（只有一層時為2個）時，是一種相對穩定結構，如稀有氣體的原子結構。

注意：

1. 根據粒子結構示意圖可以判斷某種粒子是原子還是離子（質子數－電子數＝n）；

2. 元素的化學性質與其原子的最外層電子數關係密切。

三、相對原子質量

1. 定義

以一種碳原子（核內質子數和中子數都是6的碳原子，這種碳原子也叫碳－12原子）質量的1/12作為標準，其他原子的質量與其比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

2. 表達式

注意：電子質量很小，因此原子的主要質量集中在原子核上。

相對原子質量≈質子數中子數。

典例剖析

例題根據下列粒子結構示意圖,回答問題。

（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示種元素。

（2）D原子在化學反應中易（填「得到」或「失去」）電子。

（3）由B元素和C元素組成的化合物BC的電子總數是。

（4）E粒子帶1個單位正電荷，則X＝。

解析：（1）決定元素、原子種類的是原子核內質子數，根據圖示信息可以看出，A、B、C、D中質子數一共是三種，故表示的是三種元素；

（2）D原子最外層電子數是7，在化學反應中容易得到一個電子；

（3）B元素是鎂元素，最外層電子數是2，容易失去2個電子，C元素是硫元素，最外層電子數是6，容易得到2個電子，所以當它們組合在一起時，原子個數是1：1，然後雙方均可達到穩定結構，所以它們形成化合物BC裡電子總數是兩個原子核外電子總數之和，也就是它們核內質子總數之和，總數為12 16＝28；

（4）E粒子帶

1個單位正電荷，說明E原子失去一個電子，原子核外電子總數應該是2 8 1＝11；

答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11

拓展提升

【方法提煉】

抓住等量關係，巧解原子結構題

原子是由居中的原子核和核外電子構成的，原子核帶正電，核外電子帶負電。原子核是由質子和中子構成的，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。在原子結構中存在這樣的兩個等量關係：

1. 核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數

2. 相對原子質量≈質子數中子數

例題某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn 離子，則下列關係式一定正確的是（）

A. m＝n B. m＝n x C. m＝n－x D. m＝x－n

解析：在原子中，原子序數＝質子數＝核外電子數，Rn 是陽離子，是由原子失去電子後形成的，Rn 帶有n個單位正電荷，說明其原子一共失去n個電子，此時還有x個電子，說明原來的電子數應該是x n個，即R的核外電子數為x n，根據原子結構中的等量關係可以確定m、x、n三者的關係是m＝x n。

答案：B

自我檢測

（1）A、B、C屬於離子的是（填寫選項序號）。

（2）若D表示某元素原子，則m＝，該元素的原子在化學反應中容易（選填「得到」或「失去」）電子。

9. 廣西礦產資源豐富，銦的生產規模居世界同類企業首位。圖1是元素周期表中銦元素的信息，圖2是銦原子的結構示意圖，回答下列問題。

（1）銦元素屬於元素，其原子核外共有個電子層。

（2）在化學反應中，銦原子容易電子形成銦離子。

（3）畫出第13號元素的原子結構示意圖。

10. 下圖是某原子結構示意圖，回答下列問題

（1）若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的（填字母序號）。

a.8 b.10 c.11 d.12

（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y＝。

參考答案

1. C 解析：A. 由於在第一個微粒結構示意圖中，質子數＝核外電子數＝10，屬於原子，故A錯誤；B. 由於在第二個微粒結構示意圖中，質子數＝核外電子數＝18，屬於原子，故B錯誤；C. 由於核內的質子數都是12，屬於同一種元素，故C正確；D. 由於在第一個微粒結構示意圖，質子數＝9＜核外電子數＝10，屬於陰離子，故D錯誤。

2. C 解析：圓圈內的數字表示原子的核電荷數，即核內質子數，因此A正確；該原子最外層只有1個電子，少於4個，屬於金屬元素，在化學反應中易失去最外層1個電子形成陽離子，B正確，C錯誤；根據結構示意圖，核內質子數＝核外電子數，該圖表示的粒子是原子，原子呈電中性，D正確。

3. A 解析：元素X在周期表中的原子序數等於核內質子數，都等於16；X屬於硫元素，屬於非金屬元素；硫最外層電子數是6，易得兩個電子，帶2個單位的負電荷；硫可以直接構成物質，屬於非金屬固體單質。

4. B 解析：根據題目給的信息，能判斷出A正確；在原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數，因此C正確；質子數相同就是同種元素，因此D正確；中子數＝相對原子質量-質子數，因此兩種原子的中子數分別為78和74，故選B。

6. A 解析：根據銥的偏旁可知銥元素屬於金屬元素，A正

確；原子序數＝核內質子數＝原子的核外電子數，據此可知B、C不正確；銥的相對原子質量＝77 115＝192，相對原子質量是個比值，其單位不是質量單位，D不正確。

7. D 解析：A. 原子是由居於中心的原子核和核外廣大空間運動的電子構成，不是實心的球體，故A錯誤；B. 質子與中子緊密結合形成了原子核，不是均勻分布在原子中，故B錯誤；C. 電子的質量很小，質子約是電子質量的1836倍，故C錯誤；D. 質子、中子的質量差不多，都約是電子質量的1836倍，因此整個原子的質量主要集中在原子核上，故D正確。

8.（1）B (2)7 ；得到

解析：離子是由原子得失電子後形成的，所以其核外電子數不等於核內質子數；原子結構示意圖中，表示原子時，則核內質子數與核外電子數相等。