氯氣防護常識

2023-03-26 23:04:19 1

非金屬元素，滷素。

呵呵。

一、物理性質黃綠色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大能溶於水（1體積水大約能溶2體積氯氣）易液化1、與金屬的反應 Cu+ Cl2 CuCl2===點燃2Fe + 3Cl2 FeCl3===點燃2、與非金屬反應H2+Cl2 2HCl===光照H2+Cl2 2HCl討論：通過剛才的兩個實驗說明了什麼？啟發：燃燒的概念，銅和氫在金屬活動順序表中的位置如何？結論：燃燒不一定需要有氧氣參加，任何發光、發熱劇烈的化學反應都叫做燃燒。

同時這兩個實驗證明了氯氣的活潑性。但更能說明氯氣的活潑性的是氯氣能與很穩定的水反應。

討論：【演示實驗】氯氣的漂白性【板書】Cl2+H2O=HCl+HClO【講解】次氯酸見光易分解2HClO=2HCl+O2【講述】氯氣的用途（第二課時）【複習提問】氯氣有哪些化學性質？新制氯水中含有哪些微粒？4、氯氣與鹼反應Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+2H2O總方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【過渡】次氯酸具有漂白作用，但其不穩定，不好保存和使用，工業上常利用氯氣與氫氧化鈣反應來製取漂白粉，以用於漂白和消毒，請同學們寫出Cl2與Ca(OH)2反應的化學方程式。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O【講述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通過向漂白粉中加酸，使與酸反應生成而發揮漂白作用和消毒作用。

【板書】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO【設問】在一般情況下，我們使用漂白粉來消毒並不用加酸，為什麼？【回答】空氣中有二氧化碳與水反應生成碳酸，從而與次氯酸鈣作用生成次氯酸【板書】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【提問】我們應如何來保存漂白粉呢？為什麼？【講述】氯氣的用途過渡】氯氣有這麼重要的用途實驗室如何製取氯氣呢？【板書】氯氣的實驗室製法【講述】實驗室製取氣體通常需要解決以下問題：所用藥品、反應原理、儀器裝置、實驗操作、收集方法、檢驗方法和尾氣吸收。【板書】1、藥品：MnO2、濃鹽酸2、原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O【講述】實驗室中可用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2【提問】確定反應原理後，如何選擇發生裝置？舉例說明【回答】應根據反應物狀態和反應條件來選擇發生裝置。

如：固體+固體--氣體或固體--氣體，用大試管和酒精燈，例如制氧氣難溶塊狀固體+液體--氣體 ，啟普發生器，例如制氫氣固體+液體--氣體，選擇圓底燒瓶和分液漏鬥。【板書】3、裝置：圓底燒瓶、分液漏鬥【提問】用什麼方法收集氯氣？為什麼？4、收集方法：瓶口向上排空氣法或排飽和食鹽水法5、檢驗方法：黃綠色且使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍6、尾氣吸收：氫氧化鈉溶液【討論】實驗室製得的氯氣通常含有哪些氣體雜質？怎樣除去這些雜質呢？【板書】除雜方法：先通過飽和食鹽水出去氯化氫，再通過濃硫酸出去水蒸氣。

【過渡】在初中學過鹽酸的鑑別方法，對於可溶性氯化物中的氯離子，也可以用類似的方法進行檢驗。【板書】氯離子的檢驗【實驗4-6】在鹽酸、NaCl溶液中滴入硝酸銀溶液，均有白色沉澱生成，反應的實質是什麼？【板書】Ag+ + Cl- = AgCl（白色沉澱）【設問】是不是滴加硝酸銀溶液有白色沉澱生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢？【實驗】往碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，也有白色沉澱，得到的白色沉澱是什麼？（Ag2CO3）【過渡】這說明加硝酸銀溶液有白色沉澱生成的溶液中不一定就有氯離子，那麼應怎樣才能防止檢驗時CO32-的幹擾呢？【實驗】往白色沉澱的三支試管中分別滴加稀硝酸【提問】由剛才的實驗可得出什麼結論？【回答】Ag2CO3可溶於稀硝酸，並有氣體生成，AgCl不溶於稀硝酸。

【板書】檢驗方法；用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液。2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2 +H2O我也剛學，我們能多交流的，呵呵~。