初中化學氯酸鉀製取氧氣的圖(氧氣的化學製取方法之高錳酸鉀與氯酸鉀加熱實驗)
2023-09-22 13:14:05 1
一、氧氣的化學製取方法
固體加熱法1、高錳酸鉀加熱生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
2、氯酸鉀在二氧化錳催化劑作用下加熱生成氯化鉀和氧氣
固 液體不加熱法:過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水、氧氣二、高錳酸鉀加熱製取氧氣實驗
2.1、實驗儀器
反應裝置:鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、橡膠管
收集裝置:水槽、集氣瓶、導管
藥品:高錳酸鉀
說明:高錳酸鉀:紫黑色、細長的稜形結晶或顆粒狀固體,易溶於水形成紫紅色的高錳酸鉀溶液。
2.2、實驗原理
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣。
二氧化錳:黑色粉末,難溶於水,可用於化學反應的催化劑。
錳酸鉀:墨綠色或灰黑色固體,溶於水。
2.3、實驗步驟
2.3.1、組裝設備
組裝好設備:按自下往上,從左向右的順序進行組裝。先放鐵架臺→放酒精燈→安裝試管→安裝導管→放入水槽。
注意事項:
酒精燈與試管底部之間的距離,要用外焰加熱;試管口要略向下傾斜,防止加熱時,試管口處冷凝水回流到試管底部,造成試管炸裂;夾子夾在試管的中上部,離試管口約1/3處。2.3.2、氣密性檢驗(熱脹冷縮法或微熱法)
組裝好設備如圖,要構成密閉系統,導管一端放入燒杯液面以下,試管塞要塞緊,然後用手捂住試管,觀察燒杯中試管口處有氣泡冒出,鬆開手,水會倒流到導管末端,形成一段水柱,說明氣密性良好。
2.3.3、放入藥品
用藥匙從藥瓶中取出高錳酸鉀固體粉末,並緩慢伸入試管,將樣品放入試管底部,且藥品要均勻鋪設在試管底部,在試管口附近放一蓬鬆的棉花,再塞緊試管塞。
將集氣瓶裝滿水(集氣瓶中不能有氣泡),用玻璃片蓋住瓶口,然後倒立放到水槽中,集氣瓶口一定要放入液面以下後,才可以拿掉玻璃片。
試管口放蓬鬆的棉花的目的:防止加熱時高錳酸鉀粉末飛濺進入導管,堵塞導管影響氣體導出,注意棉花一定要彭松,便於氣體導出。伸入試管的導管不能太長,略伸入導管內即可,導管伸入太長不利於氣體的導出。2.3.4、加熱
點燃酒精燈,在試管的底部和中部之間來回加熱4~5次進行預熱,然後再用外焰集中對固體進行加熱。
2.3.5、收集氣體
待導管口的氣泡連續、均勻冒出時,將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中,當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出,證明收集滿,在水中用毛玻璃片蓋住集氣瓶口,並移出水面。正放在桌面上。
注意事項
收集密度比空氣大的氣體後,要正放在桌面上;收集密度比空氣小的氣體後,要倒立放在桌面上;問題:為什麼剛開始冒出的氣泡不能收集?
答:因實驗設備中存在空氣,剛開始冒出的氣泡裡是氧氣與空氣的混合氣體,如果收集起來,得到的氧氣不純淨。
收集滿氣體後,集氣瓶要正放在桌面上。
向上排空氣法:
將集氣瓶口正放在桌面上,導管伸到靠近集氣瓶底的地方,毛玻璃片蓋在集氣瓶口,留出一部分讓氣體排出。收集滿氣體後,用毛玻璃片將集氣瓶口蓋嚴。正放在桌面上。
2.3.6、反應完成後,先移走導管,再停止加熱。
為什麼先移走導管,再熄滅酒精燈?
答:如果先移走酒精燈,導管會變冷,導管的氣壓降低,燒杯中的水會順著導管倒吸到試管中,導致試管炸裂。
2.3.7、實驗現象:試管中固體減少,紫色固體逐漸變成黑色(黑色物質為二氧化錳與錳酸鉀);導管口有氣泡冒出
2.3.8、檢驗氧氣是否收集滿
用帶火星的木條放到集氣瓶口,帶火星的木條復燃,說明氧氣已收集滿。
三、氯酸鉀加熱製取氧氣實驗
3.1、實驗儀器
反應裝置:鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、橡膠管
收集裝置:水槽、集氣瓶、導管
藥品:氯酸鉀與二氧化錳(催化劑)
氯酸鉀:白色粉末狀固體、有毒、溶於水。
二氧化錳:黑色粉末狀固體,難溶於水。
注意:①氯酸鉀與二氧化錳按一定比例均勻混合,混合後在放入試管中加熱,不同的混合比例,產生的反應速率不同。
②二氧化錳為催化劑:在本實驗可以加速反應速度,反應前後催化劑的種類、化學性質、質量都不發生改變,催化劑可以重複使用。
3.2、實驗步驟與加熱高錳酸鉀製取氧氣相同
連接裝置→檢查氣密性→加入藥品→加熱→收集氣體→檢驗氣體是否收集滿→移走導管→熄滅酒精燈。
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