相對原子質量，過隨遇而安的生活
2023-03-30 13:54:48
相對原子質量是一種核算原子質量的辦法，因為原子的實踐質量很小，如果人們用它們的實踐質量來核算的話那就十分的麻煩，例如一個氫原子的實踐質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。 [1]
中文名 相對原子質量 外文名 Relative atomic mass 別 名 相對原子量 提出者 道爾頓 適用領域 化學
目錄
1 界說
2 開展
3 特色
4 世界規則
5 核算辦法
6 質量概念
7 常用原子量
8 界說差異
界說修改
相對原子質量（ )是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。 [2] 原子量為質量單位，符號u，它界說為碳12原子質量的1/12。
開展修改
原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的分量(weight)，不同元素的原子有不同的分量。」因而atomic weight在中文裡翻譯成了「原子量」。但是當時因為分量和質量(mass)是相同的概念，因而儘管實踐中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。
1826年，永斯·貝採利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準；1860年，J.-S.斯塔主張用氧原子量的 1/16 為基準，沿用了很長時間。
1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在著O、O、O三種同位素，它們在自然界的散布不完全均勻，因而用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用O的1/16 作為原子量基準，化學界還沿用本來的基準，從此原子量出現兩種標度，1940年世界原子量委員會確認以1.000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學原子量。存在兩種標度必定常常引起混亂。
1959年，在慕尼黑召開的世界純粹暨應用物理學聯合會（International Union of Pure and Applied Physics，簡稱IUPAP）上，德國J.H.馬陶赫主張C=12.0000作為原子量基準，並提交世界純粹與應用化學聯合會考慮，後者於1960年承受這一主張。1961年，在蒙特婁召開的世界純粹與應用化學聯合會上，正式經過這一新基準。1979年，由世界相對原子質量委員會提出原子量的界說。
特色修改
當咱們核算一個水分子質量是多少時，就會發現核算起來極不方便。若是核算其它更雜亂的分子質量時那就更麻煩了。因而世界上規則採用相對原子質量和相對分子質量來表明原子、分子的質量聯繫。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。
世界規則修改
把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。世界上之所以要選用碳-12而不必碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都挨近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量便是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.661e⁻²⁷kg。
核算辦法修改
（1.993e⁻²⁶）/12=1.661e⁻²⁷千克。然後再把其它某種原子的實踐質量與這個數比較後所得的成果，這個成果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.661e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，咱們在核算時就採用16。這樣就要簡潔得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的辦法核算的。
相對原子質量的世界基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.661e⁻²⁷kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，便是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實踐質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實踐質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才契合本規律。
公式
由「原子的質量首要集中在原子核上」
能夠得到核算相對原子質量的推導公式：
相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）
=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC
≈原子核質量/（1/12）mC
=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC
=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC
=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC
=質子數+中子數
注釋：
①：質量
②：碳原子元素符號
③：質子和中子的質量大約持平，且質子的質量大約為碳原子質量的1/12，故得出此公式.
相對原子質量≈質子數+中子數（不能作為核算公式）。
符號： 概念與元素氬(Ar)不能混淆。
相似算法
相對原子質量≈質子數+中子數（不行作為公式）
